11．下列化學反應在理論上可設計成原電池的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓

分析 常溫能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成原電池，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．為復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故A錯誤；
B．銅能置換出銀，屬于自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，故B正確；
C．沒有發(fā)生氧化還原反應，不能設計成原電池，故C錯誤；
D．為復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池的設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確能自發(fā)進行的氧化還原反應能設計成原電池是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110-120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+轉化為Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式 B．乙烯的結構簡式  CH2CH2
C．CO2的結構式 O=O=CD．苯分子的比例模型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應條件是影響有機化學反應的重要因素．下列各組物質的反應產(chǎn)物與反應條件無關的是（　　）
A．甲苯與氯氣B．丙烯與溴的CCl4溶液
C．溴乙烷與氫氧化鈉D．乙醇與濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，下列不同物質表示的反應速率最大的是（　�。�
A．V（N2）=0.01mol•L-1•min-1B．V（H2）=0.06mol•L-1•min-1
C．V（NH3）=0.02mol•L-1•min-1D．V（H2）=0.002mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或圓心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．下列有關冰晶胞說法合理的是（　�。�
A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結合
B．晶體冰與金剛石晶體硬度都很大
C．冰分子間的氫鍵無方向性和飽和性
D．氫鍵存在導致冰晶胞與金剛石晶胞排列方式類似

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度壓強下，NO在某恒容密閉容器中分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是一個可逆反應B．反應后體系內(nèi)壓強增大
C．Y、Z的化學式分別是N2O、N2O3D．Y、Z的化學式分別是N2O、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖①、②、③所示：

（1）實驗室如果用②裝置制取氨氣，寫出該反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2，如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣可以用③（填編號）裝置，檢驗氨氣已收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近倒置的瓶口，如試紙變藍，說明已滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白煙，則表明氨氣已滿）．
（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)，下列性質與收集方法無關的是②④．
①密度   ②顏色   ③溶解性   ④熱穩(wěn)定性   ⑤與氧氣反應
（3）若用①裝置與④裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的③．
①CO2      ②NO      ③Cl2      ④H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機化合物在生活中無處不在．下列說法中正確的是（　　）
A．食品包裝材料聚乙烯（PE）因發(fā)生加成反應而易老化
B．纖維素與淀粉的組成都能用（C6H10O5）．表示，但二者不是同分異構體
C．“電木”的主要成分是酚醛樹脂，它是由苯酚和甲醛組成的混合物
D．油脂經(jīng)皂化反應可生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂屬于高分子化合物

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