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18．在化學反應中，反應前與反應后相比較，肯定不變的是（　�。�
①元素的種類　�、谌绻谒芤褐蟹磻�，反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數
③分子的數目　　④原子的數目　�、莘磻拔镔|的質量總和與反應后物質的質量總和．
A．①③④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

分析 根據質量守恒定律的內容可知，在化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是：物質的總質量、元素的種類、原子的數目、原子的種類，電子的總數，據此解答．

解答 解：根據質量守恒定律的內容可知，在化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是：物質的總質量、元素的種類、原子的數目、原子的種類，電子的總數；如果在水溶液中反應，反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數、分子的數目、可能發(fā)生變化，
故選：C．

點評 本題考查了化學反應的一般規(guī)律，明確化學反應中質量守恒、原子個數守恒規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．向MgCl2溶液中加入過量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，則溶液中不含Mg2+
B．Ksp小的物質其溶解能力一定比Ksp大的物質的溶解能力小
C．25℃時，由于Kw（ZnS）＞Kw（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對于溫室氣體的整治具有重大意義．
（1）已知：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3KJ/mol
CH4（g）?C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
反應2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是該反應中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進行
（2）合成甲醇的主要反應是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．壓強為P1時，向體積為2L的密閉容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．請回答：
①該反應屬于放（填“吸”或“放”）熱反應；P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{4}{^{2}}$（用含b的代數式表示）．
②若200℃時，上述反應經過tmin達到平衡，則該時間段內氫氣的平均反應速率為$\frac{2t}$mol/（L•min）．

（3）以滲透于多孔基質的惰性導電物質材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲烷和空氣為原料，構成堿性燃料電池，該電池負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
（4）以甲烷燃料電池做電源，用如圖2所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產生的原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃時，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某鋁鹽溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol．L-l時，則需調節(jié)溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的相對分子質量是（　�。�
A．16B．32C．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請根據所給的方程式寫出離子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2OCO2+2OH-═CO32-+2H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于物質分類的說法，正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．由同種元素組成的物質是單質，由多種元素組成的物質是混合物
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．溶液、膠體、濁液一定都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是（　�。�
A．$\frac{a}{288V}$mol/LB．$\frac{125a}{36V}$mol/LC．$\frac{125a}{18V}$mol/LD．$\frac{125a}{54V}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）C中官能團名稱為酯基，①的反應類型為加成反應．
（2）寫出A的同分異構體的結構簡式：CH3CHCl2．
（3）寫出反應③的產物與足量金屬鈉反應的化學方程式：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
（4）寫出反應④的化學方程式：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        
b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2            
d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應而使其失去催化作用、或O2與CO或O2與H2混合反應發(fā)生爆炸．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體，可以通過排氣管內壁活性炭涂層、排氣管內催化劑裝置進行處理．

①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：a、c．
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖5所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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