向300克7.5%的碘化鈉溶液中，通入一定量的氯氣，完全反應(yīng)后蒸干，并加熱至質(zhì)量不變，得到17.5克固體物質(zhì)，計(jì)算有多少克氯氣參加反應(yīng)？（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，整個(gè)過程中碘發(fā)生升華，根據(jù)固體質(zhì)量變化，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量．
解答： 解：NaI的質(zhì)量=300g×7.5%=22.5g，
令參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為xg，則：
2NaI+Cl2=2NaCl+I2   固體質(zhì)量減少
     71        254   254-71=183
     xg              22.5g-17.5g=5g
所以71：183=xg：5g
解得x=1.94，
答：參加反應(yīng)的氯氣為1.94g．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用差量法計(jì)算，避免判斷蒸干后固體產(chǎn)物組成，注意碘的升華性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol?L-1）與pH的關(guān)系，下列說法不正確的是（　　）
pHc（CrO
 
2-
4
）		c（HCrO
 
-
4
）		c（Cr2O
 
2-
7
）		c（H2CrO4）
40.00030.10400.44800
60.03190.09990.43700
70.27450.08600.31950
90.99600.00310.00040
A、鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4═H++HCrO
 
-
4
B、該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1 mol?L-1
C、要得到CrO
 
2-
4
應(yīng)控制溶液的pH＞9
D、當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2v正（HCrO
 
-
4
）=v逆（Cr2O
 
2-
7
）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物的一個(gè)分子中屬于不飽和碳原子的有6個(gè)，屬于飽和碳原子的有8個(gè)
B、該分子能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
C、1 mol該有機(jī)物與足量NaOH或H2反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH，6 mol H2
D、推測該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)有：加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C、32g O3和O2的混合氣體中共有2NA個(gè)氧原子
D、6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI    
Ⅱ．2HI═H2+I2
Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷不正確的是
 
（填編號）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行；   b．反應(yīng)I中SO2的還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O；    d．循環(huán)過程產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生2mol H2
（2）下列可以證明2HI═H2+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
a．一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-I鍵斷裂
b．HI的體積分?jǐn)?shù)與I2 的體積分?jǐn)?shù)相等
c．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
（3）某溫度下，向2L的密閉容器中，加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
 
．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，為了減緩反應(yīng)的速率，向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固體，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH3COONa囤體對制取H2的量
 
影響（填“有”或“無”）．
（5）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1 若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
，若該燃料電池釋放214.5kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為
 
．
（3）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是：a
 
；b
 
；c
 
．
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)2A  
 
 B+C 在某一溫度時(shí)達(dá)到平衡．
①若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)；
②若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈
 
態(tài)；
③若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為
 
態(tài)，C為
 
態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè)；將322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其SO42-物質(zhì)的量濃度是
 
．
（2）如果1gH2O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
；
（3）0.2mol NH3 分子與
 
個(gè)CH4含有的分子數(shù)相同，與
 
g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與
 
mol CO含有的原子數(shù)相等．
（4）把500mL 4mol/L H2SO4與1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)可以概括幾類反應(yīng)，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一種中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物，反應(yīng)②、③、④、⑤的生成物可以是一種或幾種．請回答下列問題：
（1）A為固態(tài)非金屬單質(zhì)時(shí)，若反應(yīng)①用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料，則M為
 
 Y為
 
．
（2）A為金屬單質(zhì)時(shí)，若M為NaAlO2溶液，N為棕黃色溶液，反應(yīng)⑤的離子方程式是
 
．
（3）反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行時(shí)，也有很多組物質(zhì)符合網(wǎng)絡(luò)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請列舉一例（要求反應(yīng)①中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化）：A、B的化學(xué)式分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①金屬鐵�、诼然@　③硝酸鉀�、軉钨|(zhì)碘　⑤二氧化硅�、逕龎A　⑦鹽酸�、嘌趸}中，屬于金屬單質(zhì)的是
 
（填序號，下同）；屬于非金屬單質(zhì)的是
 
；屬于鹽的是
 
；屬于堿的是
 
；屬于酸的是
 
；屬于氧化物的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案