【題目】關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( 　)

A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④

【答案】A

【解析】

容量瓶是配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)時(shí)間或長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液，所以①②③④均對(duì)，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有（　�。�

A. C60B. 液氧C. 白酒D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。

（1）X的元素名稱為________，Y的元素符號(hào)為________，Z在周期表中的位置為________；

（2）寫出化合物WZX的電子式_________；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取Y的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式為________；

（4）W2Z2可作供氧劑，當(dāng)有0.1molO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法中不正確的是(　　)
A.用水萃取溴乙烷中的乙醇
B.通過(guò)常壓分餾分離煤油和柴油
C.用目視比色法粗測(cè)Na2CO3溶液的濃度
D.利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中不正確的是( )

A. 向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

B. 過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈外焰接觸

D. 過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于（ ）

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物

A. ①②③④⑤⑥⑦B. ①④⑥⑦C. ①⑧D. ①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的，較多的和少量為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選擇的試劑為鐵粉、稀、NaOH溶液等試劑

（1）操作a的名稱為 ______ ，所需要的玻璃儀器為 ______ ．

（2）固體E的成分為 ______ ，加入的試劑為 ______ ，發(fā)生的化學(xué)方程式為 ______ ．

（3）加入試劑的目的是 ______ ．

（4）從溶液D和溶液G中得到晶體的操作為 ______ 、冷卻結(jié)晶、 ______ 、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B的試管中的現(xiàn)象不正確的是（ ）

選項(xiàng)

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

稀硫酸

亞硫酸氫鈉

品紅試劑

品紅褪色

B

濃氨水

CaO

紫色石蕊試液

溶液變紅

C

鹽酸

石灰石

硅酸鈉溶液

出現(xiàn)白色沉淀

D

雙氧水

MnO2

氫硫酸溶液

產(chǎn)生渾濁


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，可用于干電池原料生產(chǎn)等．
（1）鋅錳干電池的反應(yīng)為2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2 ， MnO（OH）中錳元素的化合價(jià)為 ．
（2）向廢電池還原后的廢液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為（填化學(xué)式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10﹣15 ， Ksp（ZnS）=2.9×10﹣25 ， Ksp（FeS）=6.0×10﹣18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1 ， 其反應(yīng)機(jī)理如圖：
①已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镸nO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2 ． 寫出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式（焓變用△H1和△H2表示）： ．
②某溫度時(shí)，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2 ， 測(cè)得不同時(shí)刻生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）如表：

t/min

0

2

4

6

V（O2）mL

0

9.9

17.2

22.4

0～2min時(shí)反應(yīng)速率比2～4min時(shí)的快，其原因是 ， 0～6min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）=（忽略溶液體積的變化）．
（4）錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑．已知：

反應(yīng)

平衡常數(shù)KP

773K

873K

Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g）

19.4

0.803

Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

6.07×10-9

3.65×10-9

①反應(yīng)I的正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．

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