【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1,此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________。
【答案】(1)開始有灰藍色固體生成,隨后沉淀消失;
(2)①2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O; ② 增大;1014;③< ;
(3) 2.0×10-5 ;5×10-3;(4)5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。
【解析】
試題(1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似,可知Cr(OH)3是兩性氫氧化物,能溶解在強堿NaOH溶液中。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,首先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cr(OH)3灰藍色固體,當堿過量時,可觀察到沉淀消失。故觀察到的現(xiàn)象是開始有灰藍色固體生成,隨后沉淀消失。
(2)①隨著H+濃度的增大,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子反應(yīng)式為2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。
②溶液酸性增大,平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向進行,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率增大;A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L,根據(jù)Cr元素守恒可知CrO42-的濃度為0.5mol/L;H+濃度為1×10-7mol/L;此時該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為==1014;③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,說明正方向放熱,則該反應(yīng)的ΔH<0;
(3)當溶液中Cl-完全沉淀時,即c(Cl-)=,根據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×1010,此時c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=2.0×1010÷(1.0×105mol·L1)=2.0×10-5 mol·L1;此時溶液中c(CrO42)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.0×1012÷(2.0×10-5 mol·L1)=5×10-3mol·L1;
(4)利用NaHSO3的還原性將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O;
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【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學式相對應(yīng)的是
A.蘇打—NaHCO3B.芒硝—FeSO4·7H2O
C.火堿—NaOHD.水煤氣—CO2
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【題目】[化學——選修2:化學與技術(shù)]
高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。
(3)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4,MnO2和 (寫化學式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
,陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中,K2MnO4的理論利用率之比為 。
(5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為
(列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
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【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH<12
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【題目】某學生需要用燒堿固體配制1 molL﹣1的NaOH溶液450 mL。請回答下列問題:
(1)計算:需要稱取NaOH固體__g。
(2)配制時,必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡,還缺少的儀器是__、__。(填儀器名稱)
(3)在使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。
(4)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于__、后用于__。
(5)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是__(填字母)。
A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干
B.天平砝碼生銹
C.配制過程中遺漏了洗滌步驟
D.未冷卻到室溫就注入容量瓶
E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
F.定容觀察液面時俯視
(6)若實驗過程中出現(xiàn)(5)中D這種情況你將如何處理?__。
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【題目】在200mL Na2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol L-1 的鹽酸,測得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系,如圖所示
(1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為____mol L-1
(2)V1 : V2=__.
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【題目】秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于糖類的說法正確的是______________。(填標號)
a.糖類都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
(2)B生成C的反應(yīng)類型為______。
(3)D中官能團名稱為______,D生成E的反應(yīng)類型為______。
(4)F 的化學名稱是______,由F生成G的化學方程式為______。
(5)具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2,W共有______種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)參照上述合成路線,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。
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【題目】已知某化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO為0.4 mol時,該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判斷此時的溫度1000℃
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【題目】CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。
完成下列計算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標準狀況)。
(2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_______。
(3)CO2和KO2有下列反應(yīng):4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2,4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2,若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少_______?列式計算。
(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2,已知:CO+2H2CH3OH,CO2+3H2CH3OH+H2O。300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計算CO2的轉(zhuǎn)化率_______。
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