下列溶液中Cl- 濃度最大的是(    )
A．1L 0.1mol·L－1的KCl溶液B．0.2L 0.1mol·L－1的鹽酸溶液
C．0. 1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液
C

試題分析：根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式可知，選項(xiàng)A、B、C、D中氯離子的濃度分別是（mol/L）0.1、0.1、0.3、0.2，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：在計(jì)算溶液中的離子濃度大小時(shí)，首先應(yīng)該分析提供該離子的物質(zhì)的化學(xué)組成，然后在進(jìn)行計(jì)算。另外還需要注意的是如果計(jì)算的是離子的物質(zhì)的量，則還需要考慮溶液的體積。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在托盤(pán)天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當(dāng)向兩個(gè)燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應(yīng)后，而在某一端要再放一個(gè)0.2克砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是（  ） 
A．Al和FeB． Mg和AlC．Fe和CuD．Na和Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的c (Cl-)與100mL 1mol·L-1 氯化鋁溶液中的c (Cl-)相等
A．300ml 1mol·L-1氯化鈉溶液B．150ml 2mol·L-1 氯化銨溶液
C．75ml 3mol·L-1氯化鈣溶液D．120ml 1.5mol·L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(     )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物質(zhì)，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
A．1∶1∶1B．6∶4∶3C．4∶3∶2D．6∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量B．摩爾是一種基本物理量
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．氣體摩爾體積就是22.4L.mol -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于0.15mol /L的Na2SO4溶液的說(shuō)法中，正確的是（   ）
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－總數(shù)為0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋數(shù)目是0.15NA
C．1 L溶液中Na＋的濃度是0.3 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42—的濃度是0.3mol / L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（24分）我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是            （填右圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）；
除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是          ，其作用按使用的先后順序分別是_               和___    _____。
（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是_______；容量瓶應(yīng)使用_______。（在橫線(xiàn)上填寫(xiě)相應(yīng)的序號(hào)，否則無(wú)分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是                。
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1 ~ 2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)，此時(shí)應(yīng)該________________
A. 直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中           B. 再用膠頭滴管加水，重新定容
C. 將此溶液倒掉，重新配制           D. 直接貯存于容量瓶中
（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線(xiàn)上填相應(yīng)序號(hào)）
①容量瓶中有少量蒸餾水                                     ________
②稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中               ________
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中             ________
④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度                     ________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

把5.1g鎂鋁混合物的粉末放入200mL鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。試計(jì)算：
（1）該混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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