16．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫
B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產(chǎn)生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性
D．硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫

分析 A．火山口存在游離態(tài)的硫；
B．二氧化硫與酸雨有關；
C．發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鈉；
D．硫燃燒反應生成二氧化硫．

解答 解：A．自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，故A錯誤；
B．排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導致光化學煙霧產(chǎn)生，導致光化學煙霧的產(chǎn)生的是氮氧化物，故B錯誤；
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質，與漂白性無關，故C錯誤；
D．硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故D正確；
故選D．

點評 本題考查含硫物質的性質，側重二氧化硫性質的考查，注意性質與現(xiàn)象、用途的關系即可解答，注重基礎知識的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　　）
A．體積比1：1B．體積比11：16C．分子個數(shù)比1：1D．密度比11：16

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L乙酸溶液中 H+數(shù)為0.1NA
B．16g甲烷分子中所含質子數(shù)為10NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNA
D．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．[實驗化學]乙酰苯胺為無色晶體，有“退熱冰”之稱．其制備原理為：
+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$+H2O
已知：①苯胺易被氧化；   ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性質如表：
試劑名稱熔點℃沸點℃溶解度（20℃）
苯胺-6.2184.4稍溶于水（3.4g），與乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸16.7118易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺114～116280～290 0.46g
制備乙酰苯胺的實驗步驟如下：
步驟1：在下圖1裝置的圓底燒瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g鋅粉．
步驟2：控制溫度計示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h．
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品．
步驟4：通過重結晶提純粗產(chǎn)品后，獲得無色片狀晶體，干燥后得目標產(chǎn)品．

（1）儀器a的名稱為冷凝管．
（2）步驟1中加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（3）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是乙酸有揮發(fā)性，溫度過高，乙酸蒸出，降低了反應物的利用率，而溫度過低，不能除去反應生成水．
（4）步驟3中，抽濾裝置如圖2所示，儀器c的名稱是吸濾瓶，當過濾的溶液具有強酸性、強堿性或強氧化性時要用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，停止抽濾時的操作為先旋開安全瓶d上的旋塞恢復常壓然后關閉抽氣泵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，關于0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量的NaOH固體，Na2S溶液中的c（Na+）、c（S2-）均增大
B．Na2S溶液中存在著：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．Na2S溶液中離子濃度關系為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．Na2S溶液中存在著：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E、F、G、H八種白色固體，它們是：KHSO4、C6H12O6（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3、Na2CO3、MgSO4、Al（OH）3、Ba（NO3）2，對這些物質進行實驗，結果如下：①各取部分固體分別加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固體溶解放出氣體，C（固）+H溶液→固體溶解放出氣體；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出氣體；根據(jù)上述實驗，判斷這八種固體分別是：
AC6H12O6，BNa2CO3，CMgCO3，DHOOCCOOH，EBa（NO3）2，F(xiàn)Al（OH）3，GMgSO4，HKHSO4．
要進一步證實某固體為葡萄糖，應用銀氨溶液作試劑，根據(jù)銀鏡反應現(xiàn)象來確證．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4•7H2O）通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4   FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O．
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是c（填字母），原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應．
①鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化
②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下，將VL氣體（摩爾質量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{V•d}{MV+2240}$mol/LB．$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$mol/L
C．$\frac{100V•d•M}{MV+2240}$mol/LD．$\frac{1000V•d}{MV+2240}$mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用離子方程式表示下列變化過程
（1）除去鐵粉中混有鋁粉2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（2）除去二氧化碳中的氯化氫氣體HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）二氧化硅固體中含有碳酸鈣CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（4）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案