10.關(guān)于溴和碘的說(shuō)法中不合理的是(  )
A.單質(zhì)溴是一種紅棕色液體B.溴水可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
C.單質(zhì)碘易升華D.碘單質(zhì)是從海水中大量提取的

分析 A.溴為紅棕色液體;
B.溴可氧化KI;
C.碘易升華;
D.海水中不存在碘單質(zhì).

解答 解:A.溴為紅棕色液體,易揮發(fā),保存液溴利用水封法,故A正確;
B.溴可氧化KI,生成的碘遇淀粉變藍(lán),故B正確;
C.碘易升華,可用于混合物分離,故C正確;
D.海水中不存在碘單質(zhì),以碘鹽的形式存在,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源應(yīng)用,為高考常見題型,明確海水中元素的存在、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H2 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合物的質(zhì)量可能是( 。
A.1.8 gB.6.5 gC.3 gD.10 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究,并共同解答下列問(wèn)題:
已知:3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

探究一 設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn).
(1)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸.
(2)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2O.
裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色,且玻璃管上有水珠生成.
探究二 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分.
待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于鹽酸后,將所得溶液分成兩份.
(3)一份滴加幾滴KSCN溶液.若溶液變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①(選填序號(hào),下同);若溶液未變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②.
①一定有Fe3O4,可能有單質(zhì)鐵 、谝欢ㄓ蠪e
③只有Fe3O4  ④只有Fe
(4)另一份加入酸性KMnO4溶液,加入的溶液褪色,可以證明溶液中存在Fe2+
探究三 設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(5)寫出加入過(guò)量氯水時(shí)反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(6)試劑b的化學(xué)式是NaOH.
(7)計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置.其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物.
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是l s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1).
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r>As>Se(用元素符號(hào)表示).
(3)氣態(tài)SeO2分子的立體構(gòu)型為平面三角形
(4)硅燒(SiaHa+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng)
(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸
(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì),則[B(OH)4]-中B的原子雜化類型為sp3
(6)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH342++2OH-+4H2O
(7)-種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu).在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1:3,若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{(a×1{0}^{-10})^{3}}$g.cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.青蒿素(化學(xué)式為C15H22O5),熔點(diǎn):156℃,無(wú)色針狀晶體,水煎煮后分解而失效,主要用于間日瘧、惡性瘧的癥狀控制,下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法中不正確的是( 。
A.青蒿素的摩爾質(zhì)量是282 g/mol
B.從植物黃花蒿莖葉中提取青蒿素可能會(huì)經(jīng)過(guò)一系列復(fù)雜的變化
C.從題干信息推測(cè),青蒿素應(yīng)屬于原子晶體
D.服用青蒿素治療瘧疾時(shí),應(yīng)用水在較低溫度下溶解,以增強(qiáng)治療功效

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,如圖所示是有關(guān)合成路線圖.

已知反應(yīng):nCH2═CH-CH═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
請(qǐng)完成下列各題:
(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ACH2=CHCl,CCH≡C-CH═CH2
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②:;
反應(yīng)③:
反應(yīng)⑥:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制鹽酸
B.工業(yè)上制備漂白粉
C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
D.煉鐵工業(yè)上用石灰石除雜造渣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.在容積為2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示.試回答下列問(wèn)題:
(1)800℃時(shí),0-5min內(nèi),以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L-1•min-1
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab.
a.容器中壓強(qiáng)不變            b.混合氣體中c(A)不變
c.2v(B)=v(D)        d.混合氣體的密度不變
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1.8,該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱
D.化學(xué)反應(yīng)才有伴隨能量變化,物理變化沒有伴隨能量變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案