【題目】鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實驗現(xiàn)象與下列性質(zhì)的敘述無關(guān)的是( )
A. 鋁表面可形成一層氧化物保護膜
B. 鋁的熔點較低
C. Al2O3熔點高,酒精燈不能將其熔化
D. 鋁能與酸或強堿溶液反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1) 碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是___________________________。
(2) (CN)2分子中,共價鍵的類型有________________,C原子的雜化軌道類型是____________
(3) CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于________晶體。
(4) 與碳同族的基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為___________,有________個未成對電子。
(5) 石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料,充電時發(fā)生下述反應(yīng):Li1-xC6+xLi++xe→LiC6。其結(jié)果是:Li+嵌入石墨的A、B層間,F(xiàn)有某石墨嵌入化合物每個六元環(huán)都對應(yīng)一個Li+,寫出它的化學(xué)式:_______。
(6) 碳有多種同素異形體,其中金剛石的晶體晶胞如下圖所示:
已知金剛石立方晶胞邊長a pm,請計算晶體密度____________g/cm3(請用含a和NA的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬晶體判斷正確的是
A.簡單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%
B.鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%
C.鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%
D.銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng),反應(yīng)情況如下表所示:
F2 | 在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸,生成的氟化氫很穩(wěn)定 |
Cl2 | 光照或點燃發(fā)生反應(yīng),生成的氯化氫較穩(wěn)定 |
Br2 | 加熱至一定溫度才能反應(yīng),生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定 |
I2 | 不斷加熱才能緩慢反應(yīng),同一條件下,生成的HI會分解 |
(1)鹵族元素位于周期表中的_________族。
(2)用電子式表示HCl的形成過程________。
(3)依據(jù)上表,可以推測出:隨著核電荷數(shù)的增加,________(填字母)。
a. 單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱
c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
(4)I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(5)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。BrCl和FeCl2水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、X處于不同周期,原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個,原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小為:Z>Y>X>W
B. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點:前者低于后者
C. 元素的非金屬性:Y>Z
D. 若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體,則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
【答案】D
【解析】根據(jù)題意W是H元素;X、Y、Z在元素周期表的相對位置是;原子半徑的大小為:Y>Z>X>W,故A錯誤;若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z分別是O、Cl,的氣態(tài)氫化物的沸點:H2O>HCl,故B錯誤;同周期元素從左到右非金屬性增強,元素的非金屬性:Y<Z,故C錯誤;若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體,X是碳元素, Y是Al元素,Al3+水解促進水的電離,故D正確。
【題型】單選題
【結(jié)束】
6
【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如右圖,A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過,電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,下列說法不正確的是
A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過,放電時Li+從左邊移向右邊
B. 放電時,正極鋰的化合價未發(fā)生改變
C. 廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收
D. 充電時陽極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
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【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示.下列說法不正確的是( )
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B. 含共價鍵的晶體一定是分子晶體
C. 只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D. 含非極性鍵的分子一定是非極性分子
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【題目】Ⅰ.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題:
(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
________________________________
(2)已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1,則C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH=________。
(3)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH=________。
Ⅱ.下圖是一個化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:
(1)甲池是________裝置,乙裝置中電極A的名稱是____。
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_______________________,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為_______________________
(3)一段時間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時的pH=________。(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑
C.淀粉溶液中加入硫酸,加熱4~5 min,再加入少量銀氨溶液,加熱,有光亮銀鏡生成
D.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,可用于浸制動物標(biāo)本
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