16．下列有關(guān)操作或判斷正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
B．用托盤(pán)天平秤取25.20g NaCl
C．用100mL 量筒量取5.2mL 鹽酸
D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，將量取的濃鹽酸倒入容量瓶中，加水稀釋到刻度線即可

分析 A．定容仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大；
B．托盤(pán)天平的讀數(shù)只能讀到0.1g；
C．量取5.3mL溶液應(yīng)該選用10mL量筒，否則會(huì)產(chǎn)生較大誤差；
D．不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)該用燒杯稀釋濃鹽酸．

解答 解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B．托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度為0.1g，無(wú)法用托盤(pán)天平稱取25.20gNaCl，故B錯(cuò)誤；
C．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會(huì)產(chǎn)生較大誤差，應(yīng)該使用10mL量筒量取，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋濃鹽酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能溶解或稀釋溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及常見(jiàn)儀器的使用方法，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度溶液的步驟，明確常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+．
（2）開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）BD．
A．溶液中Na+向A極移動(dòng)
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）D導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．單質(zhì)Ti的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來(lái)制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti．由TiO2制金屬Ti的反應(yīng)為：
①TiO2+2C+2Cl2  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2MgCl2+Ti
則下列敘述正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物
B．由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
C．由反應(yīng)②可知，若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti
D．由反應(yīng)②可知，金屬M(fèi)g的還原性比金屬Ti的還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．體積相等，密度相等的CO和C2H4B．溫度相同，體積相同的O2和N2
C．質(zhì)量相等，密度不等的N2和COD．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，完成下列表格
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格除容量瓶、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它玻璃儀器
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻線2-3cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度的影響是（填偏大、偏小、不變）：沒(méi)有進(jìn)行
A操作時(shí)濃度偏��；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線時(shí)濃度偏�。欢ㄈ輹r(shí)俯視時(shí)濃度偏大_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%-15%．2005年美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）2C12的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2=2NH3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響均相同
B．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰憻捇瘜W(xué)鍵
D．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是某反應(yīng)在不同條件下的能量與反應(yīng)過(guò)程關(guān)系圖，有關(guān)該圖的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．虛線代表的是使用了催化劑的反應(yīng)的圖象，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．E1、E2是該反應(yīng)在不同條件下的活化能，E4、E5是反應(yīng)在不同條件下放出的能量
C．兩種條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，且虛線代表的反應(yīng)速率較快
D．該反應(yīng)的△H=E1-E5=E2-E4=E3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉具有醛基性質(zhì)
B加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀除去苯中混有的苯酚
C向酒精和水的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中混有水
D將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的氯離子
A．AB．BC．CD．D

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