某結晶水合物的化學式為R?nH2O，其相對分子質量為M。25℃時，將a g該晶體溶于b g H2O中恰好形成V mL飽和溶液。下列表達式正確的是

A．飽和溶液物質的量濃度為：1000 a(M -18n) mol/L
B．飽和溶液溶質的質量分數(shù)為：
C．25℃時R的溶解度為：g/100 g H2O
D．飽和溶液的密度為：g/mL

BC

解析試題分析：A、溶質的物質的量＝mol，溶液的物質的量濃度＝mol÷0.001VL＝mol/L，所以A錯誤；B、溶質的質量＝ag×＝g，所以飽和溶液的質量分數(shù)＝×100%＝×100%，故B正確；C、溶質的質量＝ag×＝g，溶劑的質量＝g＋bg，所以其溶解度＝＝g，故C正確；D、溶液的質量＝（a+b）g，溶液的密度＝g/ml，故D錯誤，答案選BC。
考點：考查溶液物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度以及溶液密度的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

單質碳和氧化銅在一定溫度下反應時，氧化銅可被還原為Cu2O、Cu。現(xiàn)將2.00g C與16.0g CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L氣體(標準狀況）,生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法錯誤的是

A．反應后的固體混合物中還含有碳
B．反應后的固體混合物中Cu的質量為12.8 g
C．反應后的固體混合物總質貴為14.4 g
D．反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

FeS2在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為

A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質量與滴入NaOH(aq)的體積關系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質的量之比為

A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某濃度的硝酸0.1L，固體物質完全反應，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。以下所得結論不合理的是

A．硝酸的物質的量濃度為12.0mol/L
B．產生的氣體在標準狀況下的體積為13.44L
C．Cu與Cu2O 的物質的量之比為2:1
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了測定銅鐵合金中銅的質量分數(shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是

A．上述測定不能達到實驗目的B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04molD．該合金中銅的質量分數(shù)為69.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語正確的是

A．鈣離子的電子式：Ca2+ B．HCl的電子式：
C．中子數(shù)為20的氯原子： D．O的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　 ）

A．CO2的摩爾質量是44 g
B．18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L
C．在標準狀況下，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子數(shù)比為1∶3。
D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．l．0 L 1．0 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA 
B．12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0．5 NA 
C．25℃時pH =13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0．1 NA 
D．l mol的羥基與l mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA 

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