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等物質的量的H2和H2S（氣體）在標準狀況下不相同的是（　　）
A、氫原子數B、分子數
C、體積D、原子數
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：A．每個H2和H2S分子都含有2個H原子，二者物質的量相等，則含有原子數目相等；
B．由N=nNA可知，分子數目之比等于物質的量之比；
C．相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比；
D．每個H2分子含有2個原子，每個H2S分子含有3個原子，二者物質的量相等，則含有原子數目一定不相等．
解答： 解：A．每個H2和H2S分子都含有2個H原子，二者物質的量相等，則含有原子物質的量大小，故含有原子數目相等，故A不選；
B．由N=nNA可知，等物質的量的H2和H2S含有分子數目一定相等，故B不選；
C．相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，故等物質的量的H2和H2S的體積相等，故C不選；
D．每個H2分子含有2個原子，每個H2S分子含有3個原子，二者物質的量相等，則含有原子數目一定不相等，二者含有原子數目之比=2：3，故D選，
故選D．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷合理的選項是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
③根據電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
④根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑥根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬．
A、②⑥B、①②⑤
C、①②⑤⑥D、②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、某溫度時，pH=6的純水，含10-6molOH-離子
B、電解精煉粗銅時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數必小于0.5mol
C、VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數目為1mol，則Cl-離子數目等于3mol
D、含10.6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數等于0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關人體的組成元素的說法中錯誤的是（　�。�
A、組成人體自身的元素約有50多種
B、人體內的碳、氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素形式存在
C、人體內含量較多的元素有11種
D、由于微量元素的含量非常少，因此，對人體健康的影響也很小

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科目：高中化學 來源： 題型：

往淀粉溶液中加入少量硫酸，加熱4～5分鐘，得到的溶液冷卻后分裝在兩支試管A、B中，往試管A中滴加碘水；往試管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰．下列敘述中，能說明淀粉已經全部水解的是（　�。�
A、試管A中溶液變藍色
B、試管A中溶液不變藍色
C、試管B中產生紅色沉淀
D、試管B中產生不紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室制氨氣的化學反應方程式是
 
．
（2）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式：
 
．
（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應的離子方程式為
 
；用此溶液滴在碘化鉀淀粉試紙上試紙變藍反應的離子方程式為
 
．
（4）常溫下某酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈣是人體神經、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細胞膜和毛細血管通透性的功能正常運作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進其吸收并對骨質的形成和改善有重要的作用．某制藥有限公司生產的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g （相當于鈣元素600mg），成人每天服用1片．”
（1）“1.5g碳酸鈣與600mg的鈣”的計量關系是如何得出來的，請列式并計算表示
（2）該公司的另一種產品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同．為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學生進行了如下實驗：取10片該片劑碾碎后放入足量的HCl中經充分反應（假設該片劑的其余部分不與HCl 反應）過濾，取濾液加（NH4）2C2O4，使Ca2+ 生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中，并稀釋成1L溶液，取其20.0mL，然后用0.0500mol/LKMnO4 溶液滴定，反應中用去12.0mL KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
①請通過計算回答每片中碳酸鈣的含量．
②參照上述關于“鈣爾奇D600片劑”的文字說明，你認為該片劑的名稱應該叫“鈣爾奇D
 
 片劑”．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學式為NaH，其中H-具有較強的還原性．
（1）NaH能與水劇烈反應生成對應的堿和氫氣，反應的化學方程式為
 
，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（2）常用Na在高溫下將TiCl4還原成Ti，反應的化學方程式為
 
，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C、H、Cl、O、Na五種元素可互相結合，在由其中兩種元素組成的化合物中，共價化合物有（寫四種）
 
、
 
、
 
、
 
．在由其中三種元素組成的化合物中，共價化合物有（寫四種）
 
、
 
、
 
、
 
．

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