Question

5．下列結論正確的是（　�。�
①粒子半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-②酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K       ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄．

• A． ②③⑤⑦
• B． ②⑥⑦
• C． ②④⑤⑥⑦
• D． ②④⑥

Answer 1

分析 ①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
②非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
③非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；
④非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強；
⑤同主族從上到下金屬性增強；
⑥同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強；
⑦非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故錯誤；
②非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，且碳酸與NaClO反應生成HClO，則H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正確；
③非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性為S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故錯誤；
④非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性為Cl₂＞S＞Se＞Te，故正確；
⑤同主族從上到下金屬性增強，同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確；
⑥同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，故正確；
⑦非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)和元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．