Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大．
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol^-1）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

③B與F分別同主族．
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物．
⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的鹽的化學(xué)式

NaHCO₃

；
（2）B₂A₂分子中存在

3

個σ鍵，

2

個π鍵；
（3）下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F-D	F-F	B-B	F-B	C═D	D═D
鍵能/kJ?mol-1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列四種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序（用a、b、c、d表示）：

a＞c＞d＞b

．
a．F與D形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)  d．E與D形成的化合物
②試寫出1molF單質(zhì)晶體和氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H=-989.2kJ/mol

．

Answer 1

分析：由E的電離能可知最外層應(yīng)有1個電子，應(yīng)為Na元素，A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，已知E為Na，則D應(yīng)為O，可形成Na₂O₂和Na₂O，A為H元素，可與O形成H₂O₂和H₂O，B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物，已知D為O，則B、C可能為C或N元素，因核電荷數(shù)依次增大，則B為C元素，C為N元素，B與F分別同主族，則F為Si，結(jié)合對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答該題．

解答：解：由E的電離能可知最外層應(yīng)有1個電子，應(yīng)為Na元素，A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，已知E為Na，則D應(yīng)為O，可形成Na₂O₂和Na₂O，A為H元素，可與O形成H₂O₂和H₂O，B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物，已知D為O，則B、C可能為C或N元素，因核電荷數(shù)依次增大，則B為C元素，C為N元素，B與F分別同主族，則F為Si，
（1）只含有A、B、D、E四種元素的鹽為NaHCO₃，故答案為：NaHCO₃；
（2）B₂A₂為C₂A₂，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，含有3個σ鍵，2個π鍵，故答案為：3；2；
（3）①a．F與D形成的化合物為SiO₂，
b．B與D形成的穩(wěn)定化合物為CO₂，
c．F的單質(zhì)為Si，
d．E與D形成的化合物為Na₂O₂或Na₂O，
其中SiO₂和Si為原子晶體，沸點較高，且SiO₂＞Si，Na₂O₂或Na₂O為離子晶體，CO₂為分子晶體，熔點由高到低的順序a＞c＞d＞b，
故答案為：a＞c＞d＞b；
②1molSi晶體中含有2molSi-Si鍵，與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+O₂=SiO₂，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，生成1molSiO₂含有4mol Si-O堿，
則△H=2×176kJ/mol+497.3kJ/mol-4×460kJ/mol=-989.2kJ/mol，
故答案為：Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H=-989.2kJ/mol．

點評：本題綜合考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，綜合考查學(xué)生的分析能力、推斷能力和綜合運用化學(xué)知識的能力，難度較大，注意把握熱化學(xué)方程式的書寫．