在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是　

A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．V(NO)=0.08mol·L-1·s-1
C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

D

解析試題分析：V(NO)= 0.3mol÷5L÷30S=0.002mol/(L·S);所以B錯誤。A V(O2 )=" 5/4×V(NO)=" 5/4×0.002mol/(L·S)= 0.0025mol/(L·S).錯誤。C．V(H2O)=" 5/4×V(NO)=" 6/4×0.002mol/(L·S)=0.003mol/(L·S).錯誤。D． V(NH3)=" V(NO)=" 0.002mol/(L·S);正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）

A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少
C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時,B的物質(zhì)的量可能是(　　)
A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (    )。

A．降低溫度B．恒容充入氮?dú)?/td>C．恒壓充入氦氣D．恒容充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0， 反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效地是 （ ）

A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0
C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
D．T ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

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