測定固體樣品中Br-的質(zhì)量分數(shù)，可用0.2 mol·L-1 AgNO3溶液，為省去計算過程，當(dāng)樣品的質(zhì)量為某數(shù)據(jù)時，所用硝酸銀溶液為V mL，V恰好等于樣品中Br-的質(zhì)量分數(shù)的100倍，則該樣品的質(zhì)量為(    )

A.0.8 g                 B.1.6 g                   C.3.2 g                  D.6.4 g

B

解析：設(shè)樣品的質(zhì)量為m，樣品中Br-的質(zhì)量分數(shù)為x；由Ag++Br-====AgBr↓知n(Ag+)=n(Br-)，即0.2 mol·L-1×100x mL×10-3 L·mL-1=，解得m=1.6 g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?哈爾濱模擬）[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水占地球總儲水量的97.4%，海水是人類寶貴的自然資源，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海水資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法
蒸餾法
蒸餾法
、
電滲析法
電滲析法
．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術(shù)．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -，其目的是：
富集溴元素
富集溴元素
．
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-

（4）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2．6H2O的原因
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2，6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2，6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2
．
（5）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是
A
A

A．H2     B．CO2      C．空氣       D．O2     E．水蒸氣
（6）苦鹵（海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中MgCl2的含量（g/L），測定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有
苦鹵樣品體積、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）2的質(zhì)量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的質(zhì)量
苦鹵樣品體積、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）2的質(zhì)量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學(xué)知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．
實驗?zāi)康?/TD>
探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響
探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響

實驗
實驗結(jié)論 結(jié)論：
溫度越高，反應(yīng)速率越快
溫度越高，反應(yīng)速率越快

FeCl3在實驗中的作用為：
催化劑
催化劑
反應(yīng)方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
Ⅱ．
實驗?zāi)康?/TD> 探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱
實驗 現(xiàn)象 離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，
振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置		 （1）溶液分層，上層幾
乎無色，下層為橙色．
（2）
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
 （1）
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（2）
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，
振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置		 / （3）
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
實驗結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因
結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復(fù)使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為
C
C
（填選項字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機溶劑為
D
D
．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
．
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
90
90
%．

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科目：高中化學(xué) 來源：高三化學(xué)練習(xí) 題型：038

為了測定固體樣品中的Br－離子的含量，可用0.20mol·L－1的AgNO3溶液去測定．當(dāng)稱取樣品的質(zhì)量為m g時，測定時所用AgNO3溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中Br－離子質(zhì)量分數(shù)的100倍．試確定m的值．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

測定固體樣品中Br-的質(zhì)量分數(shù)，可用0.2 mol/LAgNO3溶液，當(dāng)樣品的質(zhì)量為某數(shù)據(jù)時，消耗的硝酸銀溶液為V mL，V恰好等于樣品中Br-的質(zhì)量分數(shù)的100倍，則該樣品的質(zhì)量為
[     ]
A.0.8 g
B.1.6 g
C.3.2 g
D.6.4 g

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