【題目】我國對(duì)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平,該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
B.相同條件下,放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2:1
C.該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極
D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合
【答案】A
【解析】
SO2在負(fù)極失電子生成SO42-,所以Pt1電極為負(fù)極,Pt2電極為正極。
A. Pt1電極上二氧化硫被氧化成硫酸,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,電極方程式為:SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+,故A錯(cuò)誤;
B. 該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng),即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2:1,故B正確;
C. 質(zhì)子即氫離子,放電時(shí)陽離子流向正極,Pt1電極為負(fù)極,Pt2電極為正極,則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極,故C正確;
D. 二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池,吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用,產(chǎn)物中有硫酸,而且發(fā)電,實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,故D正確;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大功率的鎳氫電池使用在油電混合動(dòng)力車輛中。鎳氫電池正極板材料為 NiOOH,負(fù)極板材料為吸氫合金(MHn), 下列關(guān)于該電池的說法中正確的的是
A.放電時(shí)電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)
B.充電時(shí),將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連
C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn-ne- =M + nH+
D.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Ni(OH)2 + OH- -e- =NiOOH +H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度下KW=10-12,則0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。
(2)下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是(______)
①明礬和FeCl3可作凈水劑
②實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí),應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中,然后加水稀釋
③為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸
④用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不用玻璃塞
⑥NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
⑦長期使用硫酸銨,土壤酸性增強(qiáng);草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
A.①④⑦ B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有關(guān)
(3)若1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)熱為△H=-92 kJ/mol,拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ,則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。
(4)已知25℃ 時(shí),醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25 mL,濃度均為0.1 mol·L-1四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________ (填序號(hào))
(5)Na2CO3溶液加熱后堿性增強(qiáng),結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是
①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度a>b。
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較,前者大。
④若將適量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka·Kh=Kw
A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素,作為一種高活性物質(zhì),它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:
+I2+2HI
下列說法正確的是( )
A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物
D.維生素C不可溶于水,可以溶于有機(jī)溶劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或推理正確的是
A. 將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,則Fe(N03)2晶體已氧化變質(zhì)
B. 常溫下,pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍,pH都變?yōu)?/span>9
C. 25℃時(shí),Ksp(BaCO3)>Ksp(BaCrO4),則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好
D. 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后取出上層溶液,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀,則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):
①A(g)+B(g)2C(g) ΔH1<0
②X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH2>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.等壓時(shí),通入惰性氣體,C的物質(zhì)的量不變
B.等壓時(shí),通入Z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D.等容時(shí),通入X氣體,Y的物質(zhì)的量濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖:
(1)加快“浸取”速率除將輝銅礦粉碎外,還可采取的措施有_________ (任寫一種);研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,其可能原因是________。
(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式:________。
(3)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用____________較為合適,若加A后溶液的pH調(diào)為5,則溶液中Fe3+ 的濃度為______mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}
(4)寫出“沉錳"(除Mn2+ )過程中反應(yīng)的離子方程式:______。
(5)“趕氨”時(shí),最適宜的操作方法是__________。
(6)濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH>10
B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒,最終得氧化鋁固體
C. 對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g),減小容器體積,氣體顏色變深
D. 水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡處理,而后用鹽酸去除
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