Question

常溫下，關(guān)于下列各溶液的敘述不正確的是（　　）

• A、pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、O.1mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L^-1的醋酸的pH=b，則a+1＞b＞a
• C、20mL0.1mol?L^-1醋酸鈉溶液與10mL0.1mol?L^-1鹽酸混合后溶液顯酸性，則c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）
• D、已知酸性：HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF溶液與CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．pH=7的溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
B．醋酸為弱酸，濃度越大電離程度越小，據(jù)此判斷兩溶液的氫離子濃度及pH大小；
C．混合液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．NaF溶液與CH₃COOK溶液都顯示堿性，pH相等時(shí)溶液中氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可得：[c（Na⁺）-c（F^-）]=c（OH^-）-c（H⁺）=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]．

解答： 解：A．pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液為中性溶液，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B．O.1mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L^-1的醋酸的pH=b，醋酸濃度越大，電離程度越小，則pH=0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于濃度為0.01mol/L氫離子濃度的10倍，兩溶液的pH之差小于1，即：a+1＞b、b＞a，則：a+1＞b＞a，故B正確；
C．20mL0.1mol?L^-1醋酸鈉溶液與10mL0.1mol?L^-1鹽酸混合后溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故C正確；
D．NaF溶液與CH₃COOK溶液都顯示堿性，pH相等時(shí)溶液中氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可得：[c（Na⁺）-c（F^-）]=c（OH^-）-c（H⁺）、c（OH^-）-c（H⁺）=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，所以，[c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、電離平衡的影響因素，題目難度中等，注意正確把握電荷守恒、物料守恒的含義，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大�。�