Question

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相對(duì)位置如下表；X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）元素Q在周期表中位于第_____族，Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（2）Z、W、Q的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                    。（用元素符號(hào)表示其原子 ）。

（3）X和氫組成的化合物分子中有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，寫出該物質(zhì)與水加成的化學(xué)方程式                 。

（4）Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性

①用電離方程式表示氫化物甲的水溶液中的顯堿性的原因         ，

②在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____                  __。該反應(yīng)的氧化劑是             當(dāng)有1mol甲參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移       mol。

 ③Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲和Q的氫化物乙反應(yīng)生成正鹽的電子式      ，  

該化合物中所含化學(xué)鍵類型是            ，該化合物屬于         晶體。

Answer 1

（1）ⅥA（2分）    、   (2分)      （2）Al>P>Cl   (2分)

（3）CH₂==CH₂     （2分）

 CH2==CH2 + H2O CH3CH2OH （2分）

（4）①② 2NH₃ + 3H₂O₂ === N₂  +6H₂O （2分）  H₂O₂   （2分）3mol  （2分）

③(NH₄)S電子式略  （2分）   離子鍵和共價(jià)鍵   （2分）離子晶體  （2分）