12．有八種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�
A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

分析 既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色，則有機物中含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO等，以此來解答．

解答 解：①甲烷、②苯、③聚乙烯、⑥環(huán)己烷均與高錳酸鉀、溴水不反應；
⑦鄰二甲苯與高錳酸鉀反應，而與溴水不反應；
只有④聚異戊二烯、⑤2丁炔、⑧環(huán)己烯均與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，與溴水發(fā)生加成反應，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在元素周期表中，所含元素種類最多的族是（　�。�
A．Ⅷ族B．ⅠA族C．0族D．ⅢB族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol•L-1．對此反應速率的敘述正確的是（　　）
A．用A表示的反應速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在恒溫恒容密閉容器中進行，下列可以作為判斷其達到平衡狀態(tài)的標志有
（　�。�
①PCl3和PCl5的濃度相等；②PCl3的質量分數(shù)保持不變；③容器中氣體的壓強保持不變；④PCl5的生成速率與PCl3的消耗速率相等；⑤容器中混合氣體的密度保持不變；⑥容器中氣體的平均摩爾質量保持不變；⑦v正（PCl3）=v逆（PCl5）；⑧容器內顏色不在改變．
A．4個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入 NH3和 O2 各1mol，發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．下列說法中，表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．氣體的密度不再變化B．NH3和 NO 的反應速率相等
C．反應速率不再變化D．NO 和H2O 濃度比不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述不正確的是（　�。�
A．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K 的大小關系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉化率不變
C．相同壓強條件下，投料相同，達到平衡所需時間關系為a＞b＞c
D．由曲線a可知，當壓強增加到10OMPa以上，NH3的物質的量分數(shù)可達到100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）
B．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ
C．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
D．上述反應達到平衡后，增大H2濃度，平衡正向移動，H2轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．若agH2SO4中含b個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為$\frac{24.5b}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在三頸燒瓶中（裝置如圖，所需的夾持和加熱裝置已省略）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入N2和SO2混合氣體，持續(xù)反應一段時間．停止通入SO2后仍繼續(xù)反應片刻，過濾．（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O△H＜0）
①裝置A中在加熱的條件下發(fā)生反應的化學方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施有（任寫一條）：控制適當?shù)臏囟然蚓徛ㄈ牖旌蠚怏w或增大SO2與MnO2的接觸面積．若SO2在裝置C中吸收率很低，則裝置D中可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是品紅顏色（迅速）變淺（或褪去）．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．制備過程如下：

①寫出生成沉淀的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
②“洗滌”操作包括先用蒸餾水洗滌沉淀，再用無水乙醇來洗滌沉．使用無水乙醇洗滌沉淀的主要目的是去MnCO3固體表面的水，防止MnCO3潮濕時被空氣氧化．
③若選用飽和Na2CO3溶液（pH約為12）和MnSO4溶液作為反應原料制備MnCO3沉淀，選用的加料方式最合理的是c（填字母）．
a．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中．

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