Question

．某溫度時，把1 mol N₂O₄氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行4 s時NO₂的濃度為0.04 mol·L^－1，再經(jīng)過一定時間后，反應達到平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是(　　)

A．前4 s以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L^－1·s^－1

B．4 s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C．平衡時容器內(nèi)含0.4 mol N₂O₄

D．平衡時容器內(nèi)含0.8 mol NO₂

　

Answer 1

B　[　　　　　N₂O₄2NO₂

n_起始/mol  1  0

n_變化/mol  0.2  0.04×10

n_{4 s}/mol  0.8  0.4

前4 s N₂O₄的濃度變化為0.2 mol/10 L＝0.02 mol·L^－1；

因此前4 s N₂O₄的平均反應速率為0.005 mol·L^－1·s^－1，A不正確。

4 s時氣體的總的物質(zhì)的量為0.8 mol＋0.4 mol＝1.2 mol。

根據(jù)壓強比等于物質(zhì)的量比可得B正確。

設(shè)達到平衡時N₂O₄的物質(zhì)的量變化了x。

　　　　N₂O₄2NO₂

n_起始/mol  1         0

n_變化/mol  x         2x

n_平衡/mol  1－x      2x

根據(jù)已知條件1 mol－x＋2x＝1 mol＋x＝1.8 mol，解得x＝0.8 mol。

平衡時N₂O₄的物質(zhì)的量為1 mol－x＝1 mol－0.8 mol＝0.2 mol，NO₂的物質(zhì)的量為2x＝2×0.8 mol＝1.6 mol，故C、D不正確。]