Question

如果NO₃^-、Fe²⁺、SO₄^2-、M四種離子以物質(zhì)的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　�。�

• A、Cl^-
• B、Al³⁺
• C、Na⁺
• D、Mg²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：根據(jù)溶液呈電中性可知：陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，據(jù)此計(jì)算出M離子所帶電荷，然后結(jié)合離子的共存來分析解答．

解答： 解：由NO₃^-、Fe²⁺、SO₄^2-、M四種離子以物質(zhì)的量之比4：2：1：2，
由溶液呈電中性可知，NO₃^-和SO₄^2-所帶電荷總數(shù)大于Fe²⁺帶的電荷數(shù)，則M帶正電荷，
設(shè)M離子帶的正電荷數(shù)為x，則
4×1+1×2=2×2+x×2，
解得：x=1，
即M為帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，故M為Na⁺，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見題型，題目難度不大，把握溶液不顯電性及離子的共存來判斷溶液中離子，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．