7．過氧乙酸（）是一種高效消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒、細(xì)菌和真菌．下列有關(guān)過氧乙酸的敘述中不正確的是（　�。�
A．過氧乙酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
B．過氧乙酸與乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構(gòu)體
D．由過氧化氫與醋酸制取過氧乙酸的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

分析 A．過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，能和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；
B．過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，能氧化乙醇；
C．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體；
D．由過氧化氫與醋酸制取過氧乙酸的反應(yīng)中有元素化合價變化．

解答 解：A．過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，能和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；
B．過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，能氧化乙醇，所以不能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故B錯誤；
C．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體，過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）分子式相同結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．由過氧化氫與醋酸制取過氧乙酸的反應(yīng)中，O氧元素化合價由-1價變?yōu)?2價，所以有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，正確獲取信息并利用信息解答問題是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力，易錯選項是BD．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．[有機(jī)推斷與合成]有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體．其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：

合成H的一種路線如圖2：

已知以下信息：
①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種．
②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）I的名稱是乙醇．G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（2）B的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基；E生成F的化學(xué)方程式為．
（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成功能高分子材料K，K的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）已知：ROH+R1CI$→_{△}^{催化劑}$ROR1+HCI，C與E以物質(zhì)的量比1：1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式+$→_{△}^{催化劑}$+HCl．
（5）L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有15種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）．
①與B具有相同的官能團(tuán)；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．在c（H+）=10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．1 mol Cl2通入含有1 mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
B．用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H-+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
D．向銀氨溶液中加入足量的鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯誤的是（　�。�
A．分子式為C12H14O3B．分子中含有三種含氧官能團(tuán)
C．能夠發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡單流程如圖所示．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為增大二氧化硫與濃硫酸的接觸面積，有利于二氧化硫的吸收．
（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.11（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）；將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3•s-1，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3•s-1（同溫同壓下測定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為92.5%．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（5）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于bcd（可多選）．
a．橡膠的硫化        b．過磷酸鈣的制備
c．鉛蓄電池的生產(chǎn)    d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．燃料電池實質(zhì)上不能“儲電”而是一個發(fā)電廠．某鋰-銅空氣燃料電池通過一種復(fù)雜的“銅腐蝕現(xiàn)象”產(chǎn)生電路，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法正確的是（　　）
A．該電池應(yīng)該在負(fù)極通入空氣
B．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向負(fù)極移動
C．放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-═2Cu+O2-
D．整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑實質(zhì)是O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（g），2s后測得A的物質(zhì)的量為1mol，求：
（1）2s時C的濃度；
（2）A、B、C、D各自的反應(yīng)速率；
（3）A的轉(zhuǎn)化率；
（4）C的體積分?jǐn)?shù)；
（5）起始與平衡時壓強(qiáng)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈．

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