6．下列化學用語或模型表示正確的是（　�。�
A．氚原子符號：HB．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：D．HF的形成過程  

分析 A．氚原子的中子數(shù)為2，其元素符號為T；
B．雙氧水分子中含有兩個O-H鍵和1個O-O鍵；
C．鎂離子的核外電子總數(shù)為10，最外層含有8個電子；
D．氟化氫為共價化合物，不存在陰陽離子．

解答 解：A．H為氕原子，氚原子的中子數(shù)為3，其正確的原子符號為T，故A錯誤；
B．H2O2分子含有兩個O-H鍵和1個O-O鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，故B正確；
C．為鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．HF是共價化合物，用電子式表示其形成過程為：，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．稀氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH_，若要使平衡逆向移動，同時使C （OH_）增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是（　　）
①NH4Cl固體  ②硫酸  ③NaOH固體  ④水  ⑤加熱  ⑥MgSO4固體．
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體（下圖），有油膩感，可做潤滑劑．硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．回答下列問題：

（1）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+，寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式H3BO3+OH-=B（OH）4-；
（3）下列有關硼酸晶體的說法正確的是B；
A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵
C．分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．B原子雜化軌道的類型sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，與B性質(zhì)相似的元素是Si．
（5）含氧酸的通式為（HO）mROn，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H3BO3酸性最接近的是AB；
A．HClO       B．H4SiO4         C．H3PO4       D．HNO2
（6）一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n-，n=3；B3O6n-結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，B的空間化學環(huán)境相同，O有兩種空間化學環(huán)境，畫出B3O6n-的結(jié)構(gòu)圖（注明所帶電荷數(shù)）；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素X的單質(zhì)能與其最高價氧化物反應
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1
C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是（　　）
A．KB．CaC．ClD．Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法不正確的是（　　）
元素性質(zhì)元素編號
①②③④⑤⑥⑦
原子半徑（nm）0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143
最高正化合價無+5+1+5+7+1+3
最低負化合價-2-3無-3-1無無
A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①＞②
C．氣態(tài)氫化物的沸點高低②＞④
D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氫有三種同位素：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H，它們之間存在差異的是（　　）
A．中子數(shù)B．電子數(shù)C．原子序數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下面是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A、①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應生成C
B、①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C、①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應；③與E反應生成乙酸乙酯
D、①由C與HC1濃溶液取代反應生成；②在不同條件下，D能生成A，也能生成C
E、①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB （填字母）．
（2）有機物B具有的性質(zhì)是②③ （填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（4）寫出D生成A的化學方程式CH3CH2C1+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O （用化學方程式說明）．

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