下列反應或過程屬于吸熱的是
A．鹽酸與NaOH溶液的反應B．H + H= H2
C．Al和Fe2O3的鋁熱反應D．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應
D
根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應，絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），以及Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl之間的反應．
A、鹽酸與氫氧化鈉溶液是中和反應，是常見放熱反應，在反應中放出熱量，故A錯誤；
B、B、新化學鍵的形成過程需要放出熱量，故B錯誤；
C、C、Al和Fe2O3的鋁熱反應屬于放熱過程，故C錯誤；
D、D、Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl之間的反應是吸熱反應，故都正確．
E、故選D．
點評：本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)；△H1＝—57.3 kJ/mol，H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2＝m。下列說法正確的是
A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．△H1＞△H2
C．△H2＝—57.3 kJ/mol
D．|△H1|＞|△H2|

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是
A．I可表示需加熱的放熱反應B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應
C．Ⅲ可表示爆炸反應D．Ⅳ可表示酸和堿的中和反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是
A．任何化學反應都伴隨能量變化
B．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱
C．在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，銅是負極
D．手機電池在充電時，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應的熱效應用ΔH表示，其值為負，表示該反應為放熱反應；其值為正，表示該反應為吸熱反應。如強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含義為：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應，每生成1 mol H2O時放出57.3 kJ的熱量。分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛幔ㄈN酸均過量），充分反應后的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系不正確的是(　　)
A．ΔH1 >ΔH2B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉和少量的NaCl、水等。熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓，就會放出熱量，使用完后，會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成�；卮�:
（1）熱敷袋放出的熱量來源于_________放出的熱量。
（2）炭粉的作用是________________________。
（3）加入NaCl的作用是________________________。
（4）寫出有關電極反應式和化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應
C．在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱
D．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，吸熱的是（   ）
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是 (     )
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸中和B．鋁粉與氧化鐵反應
C．乙炔的燃燒D．碳酸氫鈉受熱分解

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