Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O 

  △   .

   Fe（OH）₃↓+3H⁺
• B、電解飽和氯化鋁溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-

  △   .

  Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O
• D、向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS^-+Cl₂═S↓+H⁺+2Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．膠體不寫沉淀符號(hào)；
B．還生成氫氧化鋁沉淀；
C．原子不守恒、電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成S、HCl和NaCl．

解答： 解：A．膠體不寫沉淀符號(hào)，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O 

△   .

 Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．還生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O

電解  .

3H₂↑+3Cl₂↑+Al（OH）₃↓，故B錯(cuò)誤；
C．原子不守恒、電荷不守恒，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成S、HCl和NaCl，離子方程式為HS^-+Cl₂═S↓+H⁺+2Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，常常涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，注意A中膠體不能寫沉淀符號(hào)、注意B中鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．