Question

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c(B)變化未畫(huà)出]。乙圖為t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是

A．若t₁＝15 s，用A的濃度變化表示t₀～t₁階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L^－1·s^－1
B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
C．t₄～t₅階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)
D．t₅～t₆階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol^－1

Answer 1

Ｃ

解析試題分析：A選項(xiàng)A的反應(yīng)速率為（0.15-0.06）/15=0.006 mol·L^－1·s^－1，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)B的起始物質(zhì)的量為0.04mol，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)參照t₃~t₄，t₄~t₅的過(guò)程變化，變化的條件不是催化劑而是壓強(qiáng)，正確。D選項(xiàng)不能確定反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：利用化學(xué)反應(yīng)方程式的進(jìn)行速率和變化量的計(jì)算和影響平衡的條件。