【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4 L乙烯中C﹣H鍵數(shù)為4NA
B.1 mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA
C.常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D.17 g羥基（﹣OH）所含有的電子數(shù)為7NA

【答案】C
【解析】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的C﹣H鍵的物質(zhì)的量小于4mol，故A錯(cuò)誤； B、甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，故1mol甲醇中含3molC﹣H鍵，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2 ， 故7g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n= =0.5mol，故含有的氫原子的物質(zhì)的量為1mol，故C正確；
D、17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，羥基不顯電性，故1mol羥基中含9mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、A13+、OH-、SO42- 中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

（1）圖中a點(diǎn)的值是__________；所加的淡黃色固體是_________ (填化學(xué)式)。

（2）該溶液中含有的離子是_________。

（3）如何檢驗(yàn)溶液中存在的陰離子? _________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是（ ）
A.3，3-二甲基丁烷
B.2，2-二甲基丁烷
C.2-乙基丁烷
D.2，3，3-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO45H2O），步驟如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑①是一種常見(jiàn)的酸，寫出其化學(xué)式 ． 過(guò)濾所需要的玻璃儀器有
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是 ．
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ， 上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， 從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，請(qǐng)解釋原因）．
（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過(guò)、、過(guò)濾等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.常溫下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜
B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3 ， 還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工藝流程如圖1：
已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 ．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為 ．
（4）制得的CoCl26H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 ．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳pH范圍是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是 ． （答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3質(zhì)量分別為

A.1000mL , 212gB.950mL , 201.4gC.500mL , 286gD.1000mL, 201.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)�？磮D回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中B儀器的名稱：___________,E中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________；D______________。

①NaOH溶液�、陲柡褪雏}水�、跘gNO3溶液�、軡釮2SO4

（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（ ）

A. 在氯化鋁溶液中逐滴加入氨水溶液，制取氫氧化鋁沉淀

B. 用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

C. 尿毒癥患者做“血液透析”

D. 水泥生產(chǎn)廠用電網(wǎng)除塵

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