【題目】下列分子內(nèi)各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯( )
A.全部
B.只有①
C.②和③
D.②③④
【答案】D
【解析】解:①甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能在同一平面上,故①錯(cuò)誤;
②乙烯具有平面型結(jié)構(gòu),CH2=CHCl 看作是一個(gè)氯原子取代乙烯中的一個(gè)氫原子,所有原子在同一個(gè)平面,故②正確;
③乙炔是直線形分子,所有原子均在同一直線上,故在同一平面上,故③正確;
④苯是平面結(jié)構(gòu),故④正確;
故選D.
根據(jù)常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷,注意單鍵可以旋轉(zhuǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一.
已知:①Fe3O4(s)+ 4C(s)3Fe(s)+ 4CO(g) △H=+646.0kJ·mol﹣1
②C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H=+172.5kJ·mol﹣1
則Fe3O4(s)+ 4CO(g)3Fe(s)+ 4CO2(g) △H=________________.
(2)反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+ CO(g) △H的平衡常數(shù)為K,在不同溫度下,K值如下:
溫度/K | 973 | 1173 | 1373 | 1573 |
K | 1.47 | 2.15 | 3.36 | 8.92 |
①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可推斷,該反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
②溫度為973K時(shí),在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母).
A.c(CO2)= c(CO) B.v正(CO2)= v逆(CO)
C.體系壓強(qiáng)不變 D.混合氣體中c(CO)不變
(3)如圖圖1、2表示反應(yīng):H2(g)+ CO2(g)CO(g)+ H2O(g)△H>0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系:
①圖2中,若t1=0.5min,則0~t1時(shí)間段內(nèi),H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=____mol·L﹣1·min ﹣1。
②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是________________________________(任寫兩種,下同);圖2中t2時(shí)刻改變的條件是_________________________________.
(4)水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料.若在某燃料電池一極通入CO,另一極通入O2和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiOFeO(填“<”或“>”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH<0是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A. 恒溫恒容,向反應(yīng)容器中充入He,體系的壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng)
B. 增加O2的濃度,平衡向右移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增大
C. 升溫可以加快合成SO3的速率,同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 平衡向右移動(dòng)時(shí),反應(yīng)物的濃度減小,生成物的濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用.請(qǐng)回答下列問題: 84消毒液
[有效成分]NaClO
[規(guī)格]1000mL
[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%
[密度]1.19gcm﹣3
(1)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=molL﹣1 .
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液,需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為g;所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和 .
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm﹣3)的濃硫酸配制2000mL2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力. ①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
②需用濃硫酸的體積為mL.
(4)配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 .
A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線.
E.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br﹣、SO 、Cl﹣等)來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程.
研究性學(xué)習(xí)小組查尋資料得知:Br﹣被氧化劑氧化成溴.溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下問題:
(1)操作Ⅰ的名稱為;要從橙色液體中分離出溴,所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計(jì)外,還有 .
(2)試劑x,y,z的化學(xué)式分別為x , y , z;檢驗(yàn)SO 已除盡的方法是 .
(3)寫出操作Ⅲ的具體操作步驟 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體
B. H2S的電子式可表示為
C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,而熔沸點(diǎn)逐漸升高
D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵,還破壞了共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O B. 鐵溶于氯化鐵溶液:Fe3++Fe=2Fe2+
C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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