1．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制乙炔，下列選項(xiàng)中不正確的是（　�。�
A．為了減緩反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水進(jìn)行反應(yīng)
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．生成乙炔的反應(yīng)為CaC2+H2O→CaO+CH≡CH↑
D．為了除去乙炔氣體中的雜質(zhì)可以用CuSO4溶液洗氣

分析 A．電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)；
B．電石與水放出大量的熱；
C．碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
D．硫化氫能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀．

解答 解：A．制取乙炔實(shí)驗(yàn)中常利用飽和食鹽水代替水反應(yīng)，是為了減緩反應(yīng)速度，故A正確；
B．電石與水放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；
C．電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故C錯(cuò)誤；
D．硫化氫能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，故說(shuō)法正確，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備乙炔，題目難度不大，明確反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．通過(guò)血液中的鈣離子的檢測(cè)能夠幫助判斷多種疾�。�
某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca2+的含量（100mL血液中含Ca2+的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過(guò)量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
③過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過(guò)量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步驟②中
c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
（2）步驟⑤中有Mn2+生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測(cè)得血液中Ca2+的含量將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）計(jì)算血樣中Ca2+的含量0.04g/mL（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，其正確的命名是（　�。�
A．1，1-二甲基丙烷B．2-乙基丙烷C．3-甲基丁烷D．2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有②、⑤（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B（填編號(hào)）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4
（4）請(qǐng)完成并配平以下化學(xué)方程式：□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+□10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3ˉ．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3ˉ（aq）的熱化學(xué)方程式是：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+H2O（l）+2H+（aq）△H=-346kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知水在25℃和95℃時(shí)，電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由水的電離時(shí)吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，溫度低，水的離子積小
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是pH1+pH2=14，或a+b=14
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．它可以與銀氨溶液反應(yīng)
C．它可以使溴水褪色
D．它可被催化加氫，最后產(chǎn)物是C10H20O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列芳香烴中，屬于苯的同系物是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．對(duì)于下列反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min內(nèi)B的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為3mol•L-1•min-1；若在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）{\;}^{3}}$，若各物質(zhì)的平衡濃度分別為C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，則K=$\frac{1}{24}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOH溶液B．O2C．Na2CO3D．乙醇

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