【題目】用下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

淸洗銅與濃硫 酸反應(yīng)后有殘 液的試管

B

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作

C

以淀粉為指示 劑，用酸式滴 定管盛放 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定

D

裝置為制備并用 排氣法收集NO 氣體的裝置(稀硝酸+鋼屑)

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A．應(yīng)先將殘液注入盛有水的燒杯中，然后再洗滌試管，故A錯誤；

B．加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管滴加，圖中操作不合理，故B錯誤；

C．Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，故C錯誤；

D．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO可排出二氧化碳，圖中裝置可排氣法收集NO氣體，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鈧（Sc2O3）在合金、電光源、催化劑、激活劑和陶瓷等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，利用鈧精礦為原料（主要成分為Sc2O3，還含有Fe2O3、MnO等雜質(zhì)）生產(chǎn)氧化鈧的一種工藝流程如下：

（1）“酸溶”步驟中，鈧的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，為使鈧的浸出率達90%左右，所采用的生產(chǎn)條件為___________________。

（2）加入氨水調(diào)節(jié)pH=3，過濾，濾渣主要成分是_____________；若再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6，濾液中 Sc3+能否沉淀完全（離子濃度小于105 mol/L）？______________（列式計算并作判斷）。（25℃時，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031）

（3）已知鈧與鋁類似，其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中，加入NaOH使溶液呈堿性，堿性條件下雙氧水可以氧化錳離子生成濾渣，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

（4）“沉鈧”前先加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性，然后用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中=_________________________。寫出“沉鈧”得到草酸鈧（難溶于稀酸）的離子方程式___________________[25℃時，草酸電離平衡常數(shù)為Ka1=5.0×102，Ka2=5.4×105]。

（5）草酸鈧“灼燒”的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅

原Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)

B

向蛋白質(zhì)溶液中分別加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液，均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

C

向2 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體

白色沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2

D

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀

氣體X一定具有強氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，是具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。

實驗1：制備NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)

(1)如圖裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶

(3)圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是__________ 。

實驗2：制取水合肼。

(4)圖中充分反應(yīng)后，____________(填操作名稱)A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反應(yīng)生成氮氣的化學(xué)方程式 ________。

實驗3：測定餾分中水合肼的含量。

(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。

①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 ________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是 _________(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥 b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡

c.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視 d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液

③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為 _________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A.電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120°

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個σ鍵

D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數(shù)據(jù)采集與分析的實驗手段。下圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是

A.氯離子濃度隨時間的變化

B.氧氣體積分數(shù)隨時間的變化

C.氯水的pH隨時間的變化

D.氯水導(dǎo)電能力隨時間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原子的最外層電子排布為，下列對其核外電子運動的說法錯誤的是（　　）

A. 有5種不同的運動范圍B. 有5種不同能量的電子

C. 有4種不同的伸展方向D. 有14種不同運動狀態(tài)的電子

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同步練習(xí)冊答案