【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A、C原子2p能級上均有兩個未成對電子，EC2與BC2-為等電子體，D基態(tài)原子有11種運動狀態(tài)的電子，F是第四周期未成對電子最多的原子。請回答下列問題：

（1）上述元素中第一電離能最大的是__(填元素符號)。A基態(tài)原子的電子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科學家成功地在高壓下將AC2轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，該晶體中A的雜化軌道類型是__。

（3）D+、AB-、F6+三種離子組成的化合物D3F(AB)6，其中化學鍵的類型有__，該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學式為__。

（4）“酒精檢測儀”中有紅色FC3和少量H2SO4，檢測酒駕時反應(yīng)的化學方程式為___。

【答案】N 1s22s22p2 三 VIA sp3 離子鍵、配位鍵、共價鍵 [Cr(CN)6]3- C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A、C原子2p能級上均有兩個未成對電子，外圍電子排布分別為、，則A為碳元素，C為O元素，B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D基態(tài)原子有11種運動狀態(tài)的電子，則D為Na；F是第四周期未成對電子最多的原子，外圍電子排布式為，則F為Cr；與為等電子體，結(jié)合原子序數(shù)可知E為S元素。

（1）非金屬性越強，第一電離能越大，氮元素2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故上述元素中第一電離能最大的是N；A為碳元素，基態(tài)原子的電子排布式是，E為S元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族，

故答案為：N；；三、VIA；

（2）科學家成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，與二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)類似，該晶體中C原子形成4個鍵，沒有孤對電子，碳原子雜化軌道類型是，

故答案為：；

（3）、、三種離子組成的化合物，其中化學鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價鍵，該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學式為：，

故答案為：離子鍵、配位鍵、共價鍵；；

（4）“酒精檢測儀”中有紅色和少量，檢測酒駕時反應(yīng)的化學方程式為：，

故答案為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是___。(填標號)

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應(yīng)類型為___。

（3）D中官能團名稱為____，D生成E的反應(yīng)類型為___。

（4）F的化學名稱是___，由F生成G的化學方程式為___。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有___種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（6）參照上述合成路線，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備對苯二甲酸的合成路線___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)混合前后溶液體積變化忽略不計）( )

A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B. 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：+2H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質(zhì)量減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是________，其電極反應(yīng)式為：________N的電極名稱是________，電極反應(yīng)式為：________

（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為________．

（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標準狀況下）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾省略)

①按氣流方向連接各儀器接口順序是： ______ ．

②反應(yīng)時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是 ______ ．

③已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

藍色 綠色

該同學取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 ______ 填序號．

A.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色

B.在Y中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色

C.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

D.取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )

A.酸性重鉻酸鉀用于檢測酒精

B.鋁粉與強堿溶液反應(yīng)放熱

C.植物油在空氣中變質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味

D.海水經(jīng)風吹日曬獲得粗鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：

已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

請回答：

（1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：____________________________

（2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

（3）步驟III，反萃取劑為_____________

（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時，控制溶液的pH為5的原因是_______________

A. B. C.

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________

③Cu2O干燥的方法是_________________

（5）為測定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L－1標準KMnO4溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為_______

②若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因是_____

查看答案和解析>>

同步練習冊答案