研究性學習小組欲用化學方法側(cè)量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器，從中取出溶液l00mL ，該溶液怡好與20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反應。

（1）求100mLNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）

（2）試計算該容器的體積_______________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．25℃時，向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．Ba的金屬活動性強于Mg，可以通過電解BaCl2溶液的方法獲得金屬鋇
D．對硫酸工業(yè)中的反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高溫主要是為了加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
B．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
C．A裝置中K+移向VB2電極
D．b裝置內(nèi)收集的0.448L氣體（標準狀況）全部為O2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的試劑、方法的選擇均正確的是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A. 分液時，先將上層液體從上口倒出

B. 萃取時，振蕩后，須打開活塞放氣

C. 蒸餾時，先點燃酒精燈，后通冷凝水

D. 蒸發(fā)時，將溶劑蒸干一段時間后，熄滅酒精燈

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42-

C．加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有NH4+

D．加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中一定含有Ba2+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．12gC-13含有的原子數(shù)為NA

B．28gCO和44gCO2含有的氧原子數(shù)均為NA

C．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

D．標準狀況下，2.24LH2O所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間．
                實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈暗紅色；
③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2016年4月16日凌晨日本南部九州地區(qū)發(fā)生的7.3級地震，九州阿蘇地區(qū)發(fā)生了大規(guī)模山體滑坡及火山爆發(fā)，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質(zhì)子數(shù)為（　　）
A．53B．78C．131D．184

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