16．用下列裝置不能達到有關實驗目的是（　　）
A．用圖裝置電解精煉鋁
B．用圖裝置制備Fe（OH）2
C．用圖裝置可制得金屬錳
D．用圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．以鋁為電極電解氯化鋁溶液時，陰極上氫離子放電生成氫氣；
B．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵要隔絕空氣；
C．鋁比錳活潑，高溫條件下，鋁能和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應；
D．碳酸鈉較穩(wěn)定、碳酸氫鈉受熱易分解．

解答 解：A．以鋁為電極電解氯化鋁溶液時，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以陰極得不到Al單質(zhì)，故A錯誤；
B．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵要隔絕空氣，煤油和水不互溶且密度小于水，所以煤油能隔絕空氣，故B正確；
C．鋁比錳活潑，高溫條件下，鋁能和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成Mn，所以用圖裝置可制得金屬錳，故C正確；
D．NaHCO3受熱易分解生成二氧化碳，使澄清的石灰水變渾濁，Na2CO3受熱不分解，所以可以利用碳酸鈉直接加熱、碳酸氫鈉間接加熱判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理是解本題關鍵，易錯選項是A，注意電解精煉粗鋁也不能采用電解熔融氯化鋁的方法，因為熔融氯化鋁不導電，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分． 
（l）陰影部分元素 N 在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．根據(jù)元素周期期律，請你預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱H3PO4＞H2AsO4
（2）判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，請寫出SO2氣體通入溴水后反應的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2 中有4 NA個離子
B．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA個CH3COO-離子
D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molC2H6O中含有C-C鍵的數(shù)目一定為NA
B．25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
C．標準狀況下，2.24L異丁烷含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，0.3molNO2與足量H2O充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關有機物同分異構體說法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C4H8的同分異構體共有（不考慮立體異構）5種
B．立方烷（C8H8）的六氯取代物有3種
C．分子式為C5H10O2的同分異構體中屬于酯的有8種
D．CH3OCH3的一溴取代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知常溫下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3則常溫時下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．KSP（AgCl）＞KSP（Ag2CrO4），可說明Ag2CrO4比AgCl難溶于水
C．將0.00lmol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1KC1和0.00lmol•L-1K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．同AgCl的懸濁液中滴加濃氨水后沉淀溶解，是因為生成了銀氨離子而使AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e-═2Fe2+．并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應Zn+2H+═Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為：Zn-2e-=Zn2+．
（2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：
若電極a為Zn，電極b可選擇材料：銅（只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是ZnSO4；電極b處的電極反應式為：H++2e-=H2↑．
（3）利用CH4燃燒原理，CH4可用于制造燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，放電時溶液中的OH-向負極移動，如果消耗標準狀況下5.6L的甲烷，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子
B．將8.0gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
C．阿伏加德羅常數(shù)個H2O分子在標準狀況下的體積是22.4L
D．在標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A．與B．與C．與D．與

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