Question

3．在溶液中，RO₃^n-和S^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S↓+3H₂O．請回答下列問題：
（1）此反應(yīng)中的還原劑是S^2-，n的值為1．
（2）RO₃^n-中R的化合價為+5．
（3）R元素原子的最外層電子數(shù)為7，它在周期表中可能處于第VIIA族．
（4）R元素的氫化物的水溶液呈強酸性（填“強酸”、“弱酸”、“強堿”或“弱堿”）．

Answer 1

分析 根據(jù)電荷守恒知，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O中n=1，
（1）化合價升高的為還原劑；根據(jù)電荷守恒分析；
（2）離子中各元素化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)，據(jù)此判斷R元素化合價；
（3）主族元素原子，最外層電子數(shù)=最高正化合價，最低負(fù)價=族序數(shù)-8；
（4）第VIIA族元素的氫化物為強酸（HF為弱酸）．

解答 解：根據(jù)電荷守恒知，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O中n=1，
（1）化合價升高的為還原劑，則S^2-為還原劑；根據(jù)電荷守恒可知n=1，故答案為：S^2-；1；
（2）離子中各元素化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)，所以RO₃^-中化合價-1-（-2）×3=+5，故答案為：+5；
（3）R元素最低化合價為-1價，則其最高化合價為+7價，主族元素原子，最外層電子數(shù)=最高正化合價=族序數(shù)=7，其主族的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則為VIIA族；
故答案為：7；VIIA；
（3）R為第VIIA元素，能形成含氧酸，則不是F元素，而是Cl、Br、I中的一種，它們的氫化物均為強酸，故答案為：強酸．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，注意不能根據(jù)方程式RO₃^-中R元素化合價判斷最外層電子數(shù)，為易錯點．