“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e－ = X + 2H+。下列說法中正確的是

A．電池內部H+由正極向負極移動

B．另一極的電極反應式為：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－

C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極

D．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

 

D

【解析】

試題分析：A．電池內部H+由正極向正極移動，錯誤；B．由于是酸性電解質溶液，另一極的電極反應式為：O2 + 4e－ + 4H+= 2H2O，錯誤；C．乙醇在負極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向正極，錯誤；D正確；

考點：本題考查燃料電池為工作原理。

 

練習冊系列答案
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對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

 

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關于化學反應與能量的說法正確的是

A．燃燒屬于放熱反應 B．中和反應是吸熱反應

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北京和張家口市聯(lián)合申辦2022年冬奧會，目前北京市政府正在全力改善空氣質量。以下不在空氣質量報告范圍內的是

A．O2 B．NO C．NO2 D．SO2

 

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下列實驗裝置圖合理的是

① 　② ③ ④

A．裝置①可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

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C．裝置③可用于粗銅的電解精煉

D．裝置④可用于在實驗室測定中和反應的反應熱

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA

B．1 mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA

C．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

D．17 g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)為7NA

 

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某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是

A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+

B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+

C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)為1∶1∶1

D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)為2∶9

 

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A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

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