Question

7．常溫下在①pH=3的NH₄Cl溶液；②pH=3的硫酸溶液；③pH=11的Na₂CO₃溶液中，水電離出的H⁺濃度之比是（　　）

• A． 10⁸：1：10⁸
• B． 1：1：10⁸
• C． 1：10⁸：1
• D． 1：10⁸：10⁸

Answer 1

分析 常溫下電解質(zhì)溶液中存在離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，水電離出的H⁺濃度和水電離出的氫氧根離子濃度相同，據(jù)此計(jì)算水電離出的氫離子濃度之比．

解答 解：常溫下在①pH=3的NH₄Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，水電離出的H⁺濃度為10^-3mol/L；
②pH=3的硫酸溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L；
③pH=11的Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解溶液顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，
水電離出的H⁺濃度之比=10^-3mol/L：10^-11mol/L：10^-3mol/L=10⁸：1：10⁸，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及的題量較大，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，明確溶液中水電離的氫離子濃度大小的計(jì)算方法．