在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是(　　)

①w＝×100%

②c＝

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

 

D

【解析】①w＝×100%＝×100%；②c＝＝；③因?yàn)?/span>V mL水的質(zhì)量大于V mL氨水的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w；④所得溶液為NH4Cl和NH3·H2O等物質(zhì)的量的混合液，所以c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

B

D

 

 

 

E

圖①

請回答下列問題：

（1）Z的化學(xué)式為__________________。

（2）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（3）W?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。W?空氣燃料電池放電時，正極反應(yīng)式為________________________________，負(fù)極反應(yīng)式為____________________。

（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語及常用計量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：

（1）當(dāng)a＝1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝ 。

（2）當(dāng)a＝1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時，b＝ ，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）∶n（CO2）＝ 。

（3）a的取值范圍是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C．對于反應(yīng)③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容時，若增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)過程如下：

―→―→產(chǎn)品

已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是_____________________。

（2）若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。

（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。

（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。

（5）若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

只給出下列甲和乙中對應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是(　　)

ABCD

甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：

①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－6 590 kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A．2 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2 600 kJ

B．2 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6 590 kJ

C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是（ ）

A．加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法

B．加臭氧對水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性

C．用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法

D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2

b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d.SO3的物質(zhì)的量不再變化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為 ;②達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為 ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 

(3)如圖表示平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:

①溫度關(guān)系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);

②平衡常數(shù)關(guān)系:KA KB,KA KD。

 

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