下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：

元素代號
L
M
T
Q
R
原子半徑/nm
0.154
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
-2
  
下列判斷正確的是(     )
A．沸點：H2Q＞H2R
B. 堿性：T(OH)3＞M(OH)2
C. T和Q 兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)
D. L與R形成的化合物中只能含有離子鍵

C

解析試題分析：根據(jù)表可以知道，R為O，Q為S，而L為Na，M為Mg，T為Al，根據(jù)H2Q為硫化氫，H2R為水，因為水分子之間可以形成氫鍵，故水的沸點比硫化氫高，故A錯誤；氫氧化鋁呈現(xiàn)兩性，而氫氧化鎂為中強堿，故B錯誤；T形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，而Q為硫酸，兩種可以發(fā)生反應(yīng)，故C正確，為本題的答案；L與R可以形成過氧化鈉，里面含有共價鍵，故D錯誤。
考點：元素周期表、元素周期律
點評：本題考查了元素周期表、元素周期律，元素周期表、元素周期律是高考�？嫉目键c，本題難度不大。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中的信息，判斷下面敘述正確的是（　�。�
元素代號 L M Q R T
原子半徑（nm） 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?豐臺區(qū)一模）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價．
元素代號 W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143
主要化合價 +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
用化學用語回答：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
，M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）X可與R按1：1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．
（3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因
氮的非金屬性比磷強
氮的非金屬性比磷強
．
（4）在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：3W2（g）+Y2（g）?2YW3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
CD
CD
（填序號）．
A．平衡不發(fā)生移動
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．NH3的質(zhì)量分數(shù)增加
D．正逆反應(yīng)速率都增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?武昌區(qū)模擬）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
以下敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：
元素符號 L M T Q R
原子半徑/nm 0.154 0.130 0.118 0.102 0.073
主要化合價 +1 +2 +3 +6、-2 -2
下列判斷正確的是（　�。�

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