【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的是

A. 水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品

B. 醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分

C. 氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同

D. 銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會(huì)降低肥效

【答案】D

【解析】A項(xiàng)：水晶不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液均為溶液，不可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氯水消毒殺菌是利用其氧化性，食鹽水消毒殺菌是利用其能使細(xì)菌細(xì)胞失水，二者原理不同，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：銨鹽和 K2CO3 會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳、氨氣揮發(fā)而降低肥效，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，以便對(duì)同類(lèi)物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。物質(zhì)分類(lèi)及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個(gè)化學(xué)科學(xué)習(xí)的始終。

（1）有下列十種物質(zhì)：

A．空氣

B．O2

C．NaHSO4

D．氨水

E．CuSO4

F．NaOH

G．CO2

H．Fe2O3

I．金剛石

J．H2SO4

其中屬于非電解質(zhì)的有 ；屬于鹽的有 。（填字母）

（2）有下列六個(gè)反應(yīng)：

A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

D．Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2

E．H2+Cl2===2HCl

F．2KClO32KCl+3O2↑

其中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填字母）。

（3）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：

2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

在該反應(yīng)中，還原劑是 （填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)中有1mol K2FeO4生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + 2Y（g）2Z（g） △H＜0，平衡時(shí)生成1.5mol Z。下列說(shuō)法不正確的是

A．增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡常數(shù)K都增大

B．其它條件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡狀態(tài)

C．平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=36a （mol/L）-1

D．某時(shí)刻X、Y、Z物質(zhì)的量分別是0.3mol，1mol和1.1mol，反應(yīng)正向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)持續(xù)開(kāi)采可燃冰�？扇急翘烊粴夂退诤５�300m-3000m的深度形成的固體，可表示為mCH4·nH2O。下列哪個(gè)條件不是形成可燃冰必須具備的

A. 低壓 B. 低溫 C. 高壓 D. 充足的CH4來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某中學(xué)用研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的某些性質(zhì)、進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，如圖I～IV所示。

（1）若用來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）若用實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，除IV外還能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）________。

（3）實(shí)驗(yàn)III中發(fā)生的有關(guān)離子方程式是________

（4）為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3分?jǐn)?shù)，采用實(shí)驗(yàn)III進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取a克混合物充分加熱，最后固體質(zhì)量為b克，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ (用含有a、b的化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是

A．能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______________(用元素符號(hào)表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________，中心原子的雜化方式為_(kāi)___________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點(diǎn)：NiO____________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是____________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是

A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)動(dòng)作緩慢 B．定容時(shí)俯視刻度線

C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 D．未洗滌燒杯和玻璃棒

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同步練習(xí)冊(cè)答案