【題目】
用已知濃度的HCl溶液測(cè)定未知濃度的氨水,選用的指示劑_____________
(2)取體積相同的、物質(zhì)的量濃度相同的兩分NaOH溶液,把其中的一份放空氣中一段時(shí)間后。用已知濃度的硫酸中和上述這兩份溶液,若中和第一份(放在空氣中一段時(shí)間)所消耗硫酸溶液體積為V1,另一份消耗硫酸溶液體積為V2,
①若以甲基橙為指示劑時(shí),V1和V2的關(guān)系是_ ___
②若以酚酞為指示劑時(shí),V1和V2的關(guān)系是__ ____
(3)用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中,然后用 0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點(diǎn)讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________
③以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 。
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
【答案】(1)酚酞;甲基橙
(2)V1=V2;V1<V2
(3)①0.1448 mol/L ;②無色變粉紅色且30s不變色;③ ADE
【解析】試題分析:(1)用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的醋酸,加入最后一滴氫氧化鈉,溶液應(yīng)該呈堿性,能夠使酚酞變紅;用已知濃度的HCl溶液測(cè)定未知濃度的氨水,加入最后一滴鹽酸,溶液應(yīng)該呈酸性,能夠使甲基橙變紅,故答案為:酚酞;甲基橙;
(2)氫氧化鈉在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉,溶液pH減;以甲基橙為指示劑,反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1~4.4,溶液呈酸性,滴定后溶液溶質(zhì)為NaCl,則V1=V2,用酚酞作指示劑,變色范圍是8.1~10,溶液呈堿性,在空氣中放置一段時(shí)間的溶液滴定后溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉,所用酸較少,則V1<V2,故答案為:V1=V2;V1<V2;
(3)①兩次消耗的NaOH溶液的體積分別為:18.50mL,17.70mL,兩次消耗NaOH溶液的平均體積為18.10mL;
HCl ~ NaOH
1 1
c(HCl)×25.00mL 0.20mol/L×18.10mL
解得:c(HCl)=0.1448mol/L,故答案為:0.1448;
②用氫氧化鈉滴定鹽酸,指示劑為酚酞時(shí),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為無色變粉紅色且30s不變色,故答案為:無色變粉紅色且30s不變色;
③A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì),導(dǎo)致V(NaOH)偏高,據(jù)c(待測(cè))=分析,c(待測(cè))偏高,故A正確;B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確,導(dǎo)致V(NaOH)偏低,據(jù)c(待測(cè))=分析,c(待測(cè))偏低,故B錯(cuò)誤;C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測(cè)液潤(rùn)洗,操作正確,對(duì)結(jié)果無影響,故C錯(cuò)誤;D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,導(dǎo)致V(NaOH)偏高,據(jù)c(待測(cè))=分析,c(待測(cè))偏高,故D正確;E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管,導(dǎo)致V(NaOH)偏高,據(jù)c(待測(cè))=分析,c(待測(cè))偏高,故E正確;故選ADE。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1molCl-,ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.e是ClO3-
B.a,b,c,d,e中c最穩(wěn)定
C.b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJmol-1
D.b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A.若起始時(shí)加入2a mol CH3OH,則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
B.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C. a = 1.64
D.此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A.反應(yīng)開始時(shí),溶液中各離子濃度相等
B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO2 2NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2 nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2 nmolNO
③用NO2、NO 、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑧NO2 、NO、O2的分子數(shù)之比為2:2:1的狀態(tài)
A.①③④⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H+的化合物都是酸 ④能電離出OH-的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)
A.全部 B.⑤⑥
C.③④ D.①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是
A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充入O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是______________,只有還原性的是____________,既有氧化性又有還原性的是______________。
(2)分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr,用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為_______________________。
反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。
(3) 氧化還原反應(yīng)3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中,氧化產(chǎn)物是______________,還原產(chǎn)物是_______________。該反應(yīng)的離子方程式為:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、H、N三種化學(xué)元素在組成人體的化學(xué)成分中,質(zhì)量分?jǐn)?shù)共占74%左右,而這三種元素在巖石圈中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不到1%。這個(gè)事實(shí)說明
A. 生物界與非生物界的統(tǒng)一性 B. 生物界與非生物界的差異性
C. 元素在無機(jī)自然界中都可找到 D. 生物界的特殊性
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