Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳干電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　　）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

C．電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-

D．電池工作時，電子由正極通過導線流向負極

Answer 1

分析：根據(jù)電極反應式Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知電池工作時，負極材料是Zn，發(fā)生氧化反應生成Zn（OH）₂，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，
正極材料為MnO₂，發(fā)生還原反應，電極反應式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-，電池工作時電子從負極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)化合價的變化可知電子轉移的數(shù)目，

解答：解：A、根據(jù)電極反應式Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知電池工作時，負極材料是Zn，發(fā)生氧化反應失去電子，故A正確；
B、反應中，Zn發(fā)生氧化反應生成Zn（OH）₂，Zn的化合價由0價變?yōu)?2價，每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少0.1mol×65g/mol=6.5g，故B正確；
C、正極材料為MnO₂，發(fā)生還原反應，生成Mn₂O₃，電極反應式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-，故C正確；
D、電池工作時電子從負極經(jīng)外電路流向正極，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，本題注意電極的組成和電極反應式以及總反應式的書寫．