Question

3．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，試回答下列問(wèn)題：
（1）通O₂的Pt電極為電池正極（填電極名稱(chēng)），其電極方程式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽(yáng)極泥的主要成分是Ag、Au．
（4）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu₂O，試寫(xiě)出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．

Answer 1

分析 （1）左邊是燃料電池，右邊是電解池，通氧氣的一極是正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（2）X與電源的正極相連，是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液；
（3）粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，其中鋅和鐵會(huì)在電極上放電生成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，所以陽(yáng)極泥的主要成分是Ag、Au；
（4）X電極是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．

解答 解：（1）A池是燃料電池，B池是電解池，通氧氣的一極是正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案為：正；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（2）X與電源的正極相連，是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以X電極材料為銀，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液，
故答案為：Ag；AgNO₃溶液；
（3）粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，其中鋅和鐵會(huì)在電極上放電生成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，所以陽(yáng)極泥的主要成分是Ag、Au，
故答案為：Ag、Au；
（4）X電極是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，
故答案為：2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池、電解池工作原理，題目難度中等，正確推斷燃料電池正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，注意掌握原電池、電解池工作原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．