Question

在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體  單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F(xiàn)為密度最小的無色氣體．且各種物質(zhì)所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素．
請按要求回答下列問題：
（1）若實現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的鹽酸”，則：B的化學(xué)式為

SiO₂

，屬于

原子

晶體．
（2）若實現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液為鹽酸，但E能被過量的鹽酸溶解，則：C→E的離子方程式為

H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓

；A和a溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下3.36L的F氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.3N_A

個．
（3）若實現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，則：E的化學(xué)式為

Mg（OH）₂

；反應(yīng)B+a→C+D的離子方程式為

MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O

．

Answer 1

分析：A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F(xiàn)為密度最小的無色氣體判斷為H₂．且各種物質(zhì)所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素，由反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E受熱分解生成B+D；B為氧化物a溶液可以是酸溶液或堿溶液；b溶液可以對應(yīng)是堿溶液或酸溶液；A+a=F+C是置換反應(yīng)；
（1）b溶液是“過量的鹽酸”，生成白色沉淀的物質(zhì)為硅酸，C為硅酸鹽，推斷A為Si，B為SiO₂，a溶液為強堿溶液如NaOH溶液；
（2）實現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液為鹽酸，但E能被過量的鹽酸溶解，說明C為偏鋁酸鹽溶液，E為Al（OH）₃；A為Al，B為Al₂O₃，a溶液為強堿溶液如NaOH；
（3）若實現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，判斷E沉淀可以是Mg（OH）₂．

解答：解：A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F(xiàn)為密度最小的無色氣體判斷為H₂．且各種物質(zhì)所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素，由反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E受熱分解生成B+D；B為氧化物a溶液可以是酸溶液或堿溶液；b溶液可以對應(yīng)是堿溶液或酸溶液；A+a=F+C是置換反應(yīng)；
（1）b溶液是“過量的鹽酸”，生成白色沉淀的物質(zhì)為硅酸，C為硅酸鹽，推斷A為Si，B為SiO₂，a溶液為強堿溶液如NaOH溶液；二氧化硅晶體屬于原子晶體，
故答案為：SiO₂；原子；
（2）實現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液為鹽酸，但E能被過量的鹽酸溶解，說明C為偏鋁酸鹽溶液，E為Al（OH）₃；A為Al，B為Al₂O₃，a溶液為強堿溶液如NaOH；C→E的離子方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓；A和a溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下3.36L的F氣體H₂，物質(zhì)的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：2Al～3H₂～6e^-，計算得到0.15mol氫氣生成單質(zhì)轉(zhuǎn)移0.3mol，電子數(shù)為0.3N_A，
故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓；0.3N_A；
（3）若實現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，判斷E沉淀可以是Mg（OH）₂；A為Mg，B為MgO，C為Mg²⁺，D為H₂O，F(xiàn)為Mg（OH）₂；
反應(yīng)B+a→C+D的離子方程式為：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，故答案為：Mg（OH）₂；MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系特征的分析，物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．