3．屬于天然高分子化合物的組合是（　　）
A．聚乙烯、淀粉B．油脂、蛋白質(zhì)C．酚醛樹(shù)脂、纖維素D．纖維素、淀粉

分析 高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．

解答 解：A．淀粉是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，聚乙烯為合成高分子，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，油脂相對(duì)分子質(zhì)量不大，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．酚醛樹(shù)脂是利用縮聚反應(yīng)生成的合成高分子化合物，為合成高分子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉、纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合成材料等內(nèi)容，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2007年10月24日下午18：05，“嫦娥一號(hào)”火箭發(fā)射成功，這標(biāo)志著中國(guó)的探月活動(dòng)真正開(kāi)始，并引起了國(guó)際上的廣泛關(guān)注．“嫦娥一號(hào)”火箭的燃料為液氫和液氧，它有兩個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn)：一是熱值高，二是清潔能源．液氫作為火箭燃料有4個(gè)缺點(diǎn)：一是低密度，二是溫度分層，三是蒸發(fā)速率高，四是液氫在貯箱中晃動(dòng)引起飛行狀態(tài)不穩(wěn)定．氧元素常見(jiàn)的核素有16O、18O，氫元素常見(jiàn)的核素有H、D、T．現(xiàn)將16O、18O、H、D、T構(gòu)成雙氧水，其分子的種類為（　　）
A．6種B．18種C．21種D．36種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．11H、21H、31H、H+和H2是氫元素的五種不同粒子
B．白磷和紅磷的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化
C．11H和21H是不同的核素
D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)GLMQRT
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+5、-3-2
A．單質(zhì)的還原性：G＜L＜MB．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞TD．L2+與T2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)
B．可以用分液漏斗分離苯和硝基苯
C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過(guò)乙烷與氯氣反應(yīng)獲得
D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分子式為C9H18O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，其中C不與NaHCO3溶液反應(yīng)，1mol C完全燃燒產(chǎn)生的氣體與足量澄清石灰水反應(yīng)能生成400g沉淀．則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．8種C．10種D．16種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序數(shù)小于36的元素，且它們的核電荷數(shù)依次增大．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后 3p 軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物． 請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：
（1）E元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d 64s2．
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜P＜Cl． （用元素符號(hào)表示）
（3）B 元素的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的原因是第VA族元素的氫化物中NH3分子間具有氫鍵，而AsH3分子的相對(duì)分子質(zhì)量比 PH3分子的大．
（4）化合物BD3的分子中，原子B的雜化軌道是其sp3雜化，分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（5）E 的一種常見(jiàn)配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑． 據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為分子晶體．金屬 E 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問(wèn)題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為3d64s2．
（2）關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是CD
A．B2A2 中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個(gè)B2A2分子中 σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2 是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能都高的主要原因是N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
（5）D的氫化物比E的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是H2O分子間存在氫鍵較H2S分子間的范德華力強(qiáng)；E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，E原子的雜化方式為sp3．
（6）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為a cm、b cm，則F單質(zhì)的這兩種晶體密度之比為2b3：a3，F(xiàn)原子的配位數(shù)之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．結(jié)晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）

已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烴基）
（1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是46，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）反應(yīng)①的條件是氯氣和光照，則反應(yīng)②的方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（3）D的核磁共振氫譜共有4組峰．
（4）③的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中含苯環(huán)且不屬于酚類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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