Question

5．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　　）

• A． 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
• B． IA族與ⅦA族元素間可形成離子鍵也可形成共價(jià)鍵
• C． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小
• D． 同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

Answer 1

分析 A．在以酸性強(qiáng)弱作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的；
B．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；
C．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越�。�
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，失電子能力越弱．

解答 解：A．元素非金屬性強(qiáng)越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故B正確；
C．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，失電子能力越弱，如Na、Mg、Al化合價(jià)依次升高，原子失電子能力依次減弱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析問題，題目難度不大．