【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

測(cè)量等濃度的溶液的pH

溶液的pH大于pH

的酸性大于

B

通入溴水中

溴水褪色

具有漂白性

C

取少量的變質(zhì)晶體于試管中,逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液

酸性高錳酸鉀溶液褪色

未完全變質(zhì)

D

向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液,振蕩?kù)o置

分層

上層為苯,下層為NaOH與苯酚鈉的混合溶液

A.AB.BC.CD.

【答案】D

【解析】

等物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大于pH,說(shuō)明的酸性小于的酸性,故A錯(cuò)誤;

B.二氧化硫具有還原性,能被強(qiáng)氧化劑溴氧化生成硫酸,二氧化硫體現(xiàn)還原性,故B錯(cuò)誤;

C.酸性高錳酸鉀溶液氧化氯離子生成氯氣而導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能說(shuō)明氯化亞鐵未完全變質(zhì),結(jié)論錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤;

D.苯酚和鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉,水的密度大于苯且二者不互溶,所以水和苯混合時(shí),苯在上層、水在下層,所以操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確,故D正確;

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列四種金屬堆積模型的說(shuō)法正確的是(  )

A.1和圖4為非密置層堆積,2和圖3為密置層堆積

B.1~4分別是簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積、面心立方堆積、體心立方堆積

C.1~4每個(gè)晶胞所含有原子數(shù)分別為1、2、2、4

D.1~4堆積方式的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z,Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理,則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

ACH3CH2CH2CH2CH2OH B.(CH32COHCH2CH3

C.(CH32CHCH2CH2OH D.(CH33CCH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源,又是一種重要化工原料,高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。

1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:

CH2(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H+165.0kJ·mol1

已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過(guò)程:

I.CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.4kJ·mol1

II.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2

根據(jù)上述信息計(jì)算:a___、△H2___。

2)某溫度下,4molH2OlmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生I、II反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),體系中n(CO)bmol、n(CO2)dmol,則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___(用字母表示)。

3)欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___(填標(biāo)號(hào))

A.適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比武n(H2O)n(CH4)

B.提高壓強(qiáng)

C.分離出CO2

4H2用于工業(yè)合成氨:N23H22NH3。將n(N2)n(H2)13的混合氣體,勻速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng),反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖,反應(yīng)器溫度升高NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是___。

某溫度下,n(N2)n(H2)13的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),起始?xì)怏w總壓為2×l07Pa,平衡時(shí)總壓為開(kāi)始的90%,則H2的轉(zhuǎn)化率為___,氣體分壓(p)=氣體總壓(p體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp),此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp___(分壓列計(jì)算式、不化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A可以發(fā)生下列過(guò)程所示的變化:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________;

(2)反應(yīng)①屬_____________反應(yīng);

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________,屬______反應(yīng);反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______,屬_______反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示,(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)

C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2

D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.平衡常數(shù)K=

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種,其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A. 正極的電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-H2的反應(yīng)可表示為:4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、FeOH2

D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】青蒿素是我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過(guò)氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的無(wú)色針狀晶體,不溶于水,易溶于乙醇、石油醚、苯等有機(jī)溶劑,熔點(diǎn)為156℃,沸點(diǎn)389.9℃,熱穩(wěn)定性差。一種超聲提取青蒿素的主要工藝流程如圖:

已知:石油醚的沸點(diǎn)為3080℃,青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。下列說(shuō)法不正確的是(

A.超聲提取的原理是在強(qiáng)大的超聲波作用下,使青蒿細(xì)胞乳化、擊碎、擴(kuò)散,其優(yōu)點(diǎn)是加速溶解

B.操作1的名稱是萃取

C.操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

D.操作3中若溫度過(guò)高,會(huì)降低青蒿素的產(chǎn)率,其原因可能是青蒿素?zé)岱(wěn)定性差

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