金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(2)一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng):

  

①該溫度時(shí),在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,5 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g,則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為              ;

②達(dá)平衡后,若溫度升高,的值增大,則Q     0(填“>”、“=”、“<”)。

(3)工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,通過(guò)控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況(s/mol·L-1)。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+,應(yīng)控制溶液的pH為         (填序號(hào))。   

  A.小于l    B.4左右       C.大于6    D.大于9

(4)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,若向工業(yè)廢水中加入過(guò)量的FeS,當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí),溶液中c(Fe2+):c(Pb2+):c(Hg2+)=                               。

已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2

Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2,Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2

(5)依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)===Fe2+(aq)+Cu(s)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池,則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是        (填序號(hào))。

A.電極X的材料是Fe

B.電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液

C.原電池工作時(shí),鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

D.原電池工作時(shí),x電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH-

(1)-824.4KJ/mol

(2)  ①0.03mol·L-1·min-1   ② <

(3)①B

(4)6.3:3.4×10-10:6.4×10-35或6.3×1035:3.4×1025:6.4

(5)BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?閔行區(qū)模擬)A、B、C、D是四種短周期元素,它們的相關(guān)信息如下表:
元素 元素性質(zhì)及相關(guān)信息
A 其單質(zhì)的一種晶體雖不是金屬晶體,但是電的良導(dǎo)體,且難熔、質(zhì)軟并有潤(rùn)滑性,可作高溫軸承的潤(rùn)滑劑、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管和電極材料.
B 其單質(zhì)能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng),其離子在第三周期單核陽(yáng)離子中半徑最。
C 是蛋白質(zhì)的組成元素之一,原子核外有3種不同能量的電子,且未成對(duì)電子數(shù)最多.
D 原子核外最外層電子排布為nsnnp2n+1
(1)表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
、
范德華力
范德華力

(2)B元素原子核外最外層電子的軌道表示式為
,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)特性是
兩性氫氧化物(即能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng))
兩性氫氧化物(即能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng))

(3)C元素的氫化物的分子為
極性
極性
 (填“極性“或”非極性“)分子,其溶于水后溶液呈堿性的原因是
NH3+H2ONH 3?H2ONH4++OH-
NH3+H2ONH 3?H2ONH4++OH-
(用方程式表示).
(4)與D同主族的短周期元素,其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及化合物均具有的性質(zhì)為
A、C
A、C
 (填序號(hào)).
A.一定條件下其單質(zhì)易與活潑金屬反應(yīng)    B.氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強(qiáng)酸性
C.氣態(tài)氫化物具有很好的熱穩(wěn)定性        D.常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應(yīng)并放出氧氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛,廢舊金屬的回收利用是重要研究課題.
某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用含銅廢料(主要成分為Cu和CuO,還有少量的Al、Fe及其氧化物)生產(chǎn)膽礬,其實(shí)驗(yàn)方案如下:
精英家教網(wǎng)
(1)上述流程中,操作1所得“濾液”的主要成分為
 
;
(2)酸溶后所得溶液中的溶質(zhì)主要有
 
;
(3)請(qǐng)寫(xiě)出酸溶過(guò)程單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
;該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
;
(4)試劑X可以是
 
;
(5)操作3是一系列操作,其操作為
 
、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、
 
、小心干燥;試寫(xiě)出最終產(chǎn)物膽礬的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
精英家教網(wǎng)
(1)一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng):
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g),△H=QkJ?mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
;
②該溫度時(shí),在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,5min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g,則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為
 
;
③達(dá)平衡后,若溫度升高
[CO][CO2]
的值增大,則Q
 
0(填“>”、“=”、“<”).
(2)工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,通過(guò)控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的.如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況(s/mol?L-1).若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+,應(yīng)控制溶液的pH為
 
(填序號(hào)).
A.小于1    B.4左右  C.大于6    D.大于9
(3)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,若向工業(yè)廢水中加入過(guò)量的FeS,當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí),溶液中c(Fe2+):c(Pb2+):c(Hg2+)=
 
 
 
.已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2,Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2?L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2,Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2?L-2
(4)依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)═Fe2+(aq)+Cu(s)設(shè)計(jì)成如圖2所示的原電池,則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是
 
(填序號(hào)).
A.電極X的材料是Fe
B.電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C.原電池工作時(shí),鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D.原電池工作時(shí),x電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年四川綿陽(yáng)高考預(yù)測(cè)(綜合題)化學(xué)卷 題型:填空題

(16分)金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(2)一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng):

①該溫度時(shí),在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,5 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g,則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為             ;
②達(dá)平衡后,若溫度升高,的值增大,則Q    0(填“>”、“=”、“<”)。
(3)工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,通過(guò)控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況(s/mol·L-1)。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+,應(yīng)控制溶液的pH為        (填序號(hào))。   

A.小于l    B.4左右       C.大于6    D.大于9
(4)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,若向工業(yè)廢水中加入過(guò)量的FeS,當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí),溶液中c(Fe2+):c(Pb2+):c(Hg2+)=                            。
已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2,Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2
(5)依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)===Fe2+(aq)+Cu(s)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池,則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是       (填序號(hào))。

A.電極X的材料是Fe
B.電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C.原電池工作時(shí),鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D.原電池工作時(shí),x電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH-

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