反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（D）=0.4 mol/（L?s）
B、υ（C）=0.6mol/（L?s）
C、υ（B）=0.5mol/（L?s）
D、υ（A）=0.15 mol/（L?s）
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致．
解答： 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對(duì)應(yīng)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），
A.
v(D)
2
=0.2mol/（L?s）；
B.
v(C)
2
=0.3 mol/（L?s）；
C.
v(B)
3
=0.167 mol/（L?s）；
D.
v(A)
1
=0.15 mol/（L?s），
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：①A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；
（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1：1．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為
 
，由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為
 
．
（2）寫出C→D的反應(yīng)方程式：
 
．
（3）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①分子中含有苯環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為
 
（填試劑名稱），由F→G的反應(yīng)類型為
 
．
（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多為（　�。�
A、4n mol
B、5 mol
C、5n mol
D、6n mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 

 
．燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
B、200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到剛好達(dá)平衡的平均速率v（B）=0.02 mol?L-1?min-1
C、圖Ⅱ所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0
D、200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是（　　）
A、乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯
B、從石油中提煉汽油
C、用蒸餾方法提純水
D、實(shí)驗(yàn)室制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．
（1）T3+的核外電子排布式是：
 
．
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，正確的是
 
（填序號(hào)）．
①B單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)锽單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)  
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X  
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵  
④RA3沸點(diǎn)高于QA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大  
⑤一個(gè)Q2A4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
（4）加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵．寫出其結(jié)構(gòu)式：
 
．
（5）B與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物B3R．該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)如圖2．每層中，B原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請(qǐng)問(wèn)這些夾雜的原子應(yīng)該是
 
（填B或R的元素符號(hào)）．
（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池用6mol/L 的KOH溶液作電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、充電時(shí)OH-向碳電極移動(dòng)
B、充電時(shí)將鎳電極與電的負(fù)極相連
C、放電時(shí)碳電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+
D、放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（　　）
①可以電解熔融的氯化鈉來(lái)制取金屬鈉；
②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；
③用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁；
④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無(wú)需加熱．
A、②③B、①③
C、①②③D、②③④

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