10．煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染．下列說(shuō)法正確的有（　�。�
A．SO2是形成酸雨的主要?dú)怏w
B．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染
C．往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放
D．用水溶解、過(guò)濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放

分析 A．SO2能形成酸雨；
B．煤廢氣為酸性氣體；
C．在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作為脫硫劑進(jìn)行脫硫處理；
D．硫微溶于水．

解答 解：A．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，故A正確；
B．煤廢氣為酸性氣體，可用堿液吸收，減少環(huán)境污染，故B正確；
C．在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作為脫硫劑進(jìn)行脫硫處理，可減少SO2排放，故C正確；
D．硫微溶于水，無(wú)法除掉，故D錯(cuò)誤．
故選ABC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．稀硫酸的濃度為0.1mol/L
C．C點(diǎn)溶液pH=14-b
D．V2=20 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．
（1）25℃時(shí)，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見(jiàn)反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是CD．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料．
ⅰ．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過(guò)程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過(guò)程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過(guò)程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．d元素的非金屬性最強(qiáng)
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與題中其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．c、d形成的氣態(tài)氫化物的還原性：d＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．①CaBr2②H2O    ③H2O2   ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO   ⑧I2⑨He
以上九種物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）只含有離子鍵的是（填序號(hào)，下同）①
（2）含有共價(jià)鍵的離子化合物是④⑥
（3）含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是②③⑦
（4）不存在化學(xué)鍵的是He．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y?3Z．
（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1．
（3）2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水中加少量碳酸氫鈉：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32+H3O+?HCO3-+H2O3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．1，2-二溴乙烷是常用的有機(jī)合成中間體，某小組用如下裝置合成1，2-二溴乙烷．
裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
產(chǎn)物和部分反應(yīng)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  沸點(diǎn)/℃ 密度/（g•cm-3） 水中溶解性
 1，2-二溴乙烷 131.4 2.18 微溶
 溴 58.83.12  微溶
 乙醇 78.5 0.79 溶
合成反應(yīng)：
在冰水浴冷卻下將20.0mL濃硫酸與10.0mL95%乙醇混合均勻地到反應(yīng)液，取出10.0mL加入三頸燒瓶B中，剩余部分裝入滴液漏斗A中．E的試管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，使管外用水冷卻．?dāng)嚅_(kāi)D、E之間的導(dǎo)管，加熱B，待裝置內(nèi)空氣被排除后，連接D和E，繼續(xù)加熱并保持溫度在170-180℃，打開(kāi)滴液漏斗活塞，緩慢滴加反應(yīng)液，直至反應(yīng)完畢．
分離提純：
將粗產(chǎn)物分別用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣干燥，待溶液澄清后進(jìn)行蒸餾，得到純凈的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列問(wèn)題：
（1）混合濃硫酸與乙醇時(shí)，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再加濃硫酸；使用冰水浴降溫的目的是防止乙醇揮發(fā)．
（2）為防止暴沸，裝置B中還應(yīng)加入碎瓷片；C的作用是平衡氣壓；E中試管里加水的目的是防止溴、產(chǎn)物1，2-二溴乙烷揮發(fā)．
（3）判斷生成1，2-二溴乙烷反應(yīng)結(jié)束的方法是E中試管里的液體變?yōu)闊o(wú)色；反應(yīng)結(jié)束時(shí)正確的操作是斷開(kāi)DE之間的導(dǎo)管，再停止加熱．
（4）洗滌和分離粗產(chǎn)物時(shí)使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（5）本實(shí)驗(yàn)中，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為67%．
（6）下列操作中，將導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是abc（填正確答案的標(biāo)號(hào)）．
a．乙烯通入溴時(shí)迅速鼓泡       b．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有裝置D
c．去掉裝置E燒杯中的水        d．裝置F中NaOH溶液用水代替．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知某烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.76%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度為2.59g/L．則：
（1）此有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為58g/mol； 其分子式為C4H10；
（2）若該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案